Question

3．下列不遵循質(zhì)量守恒定律的是（　　）

• A． 蠟燭燃燒后剩下的燭油的質(zhì)量比原來少
• B． 鎂條燃燒后質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量增加
• C． 電解10g水生成2g氫氣和7g氧氣
• D． 12g碳燃燒生成44g二氧化碳

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：A、蠟燭燃燒屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒時(shí)，生成的二氧化碳和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中，因此蠟燭燃燒后剩下的燭油的質(zhì)量比原來少，故錯(cuò)誤；
B、鎂條燃燒屬于化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量應(yīng)等于鎂帶的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，故錯(cuò)誤；
C、電解10g水生成2g氫氣和7g氧氣，不符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量總和不相等，故正確；
D、碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44，12g碳燃燒生成44g二氧化鎂，故錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查使用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，在使用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定注意到質(zhì)量守恒定律是用于解釋化學(xué)變化前后質(zhì)量關(guān)系的．