Question

通過學習，我們掌握了一些氣體的制備方法，例如制取氧氣有：
A．分離液態(tài)空氣   B．加熱分解高錳酸鉀  C．分解過氧化氫   D．加熱分解氯酸鉀等等；
也熟悉一些氣體的制取和收集裝置，例如：

（1）請寫出上圖所示實驗裝置中標有序號的儀器名稱：①

鐵架臺

 ②

集氣瓶

（2）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法制氧氣的有

A

（填字母，下同）．要用到催化劑的反應有

CD

．所選的催化劑通常為

二氧化錳

；它的

質量

和

化學性質

在反應前后沒有改變．
（3）在上述收集裝置中，既可用來收集氧氣，又可用來收集氫氣（提示：氫氣難溶于水且密度比空氣�。┑氖�

C

．
（4）若以分解過氧化氫制取氧氣為例，應選用的發(fā)生裝置是

B

；寫出對應的文字表達式

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．使用分液漏斗的優(yōu)點是

可控制反應速率

．
（5）若加熱分解高錳酸鉀制取并用排空氣法收集氧氣，其裝置應選用以上

A

和

D

（填字母）組合，該反應的文字表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

；
（6）以上兩種方法制取氧氣，選用過氧化氫溶液的優(yōu)點是

③

（填編號）
①生成物只有氧氣        ②要加熱            ③不需加熱
（7）實驗步驟如下：①加熱藥品；②裝藥品并將試管固定在鐵架臺上；③檢查裝置的氣密性；④當連續(xù)冒氣泡時，用排水法收集在集氣瓶中，取出正放在桌面上；⑤移去酒精燈；⑥把導管從水槽中取出．
請將正確的操作順序用序號填在空格內

③②①④⑥⑤

；如果步驟⑤⑥順序錯誤，引起的后果是

水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂

．
（8）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用

A

裝置，收集氨氣最好用

E

裝置．（填字母）

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）工業(yè)分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用氮氣和氧氣的沸點不同進行，該過程無新物質生成，屬于物理變化；并據(jù)制取氧氣的方法和催化劑的特點分析解答；
（3）據(jù)氧氣和氫氣的性質分析其共用的收集方法；
（4）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)反應原理書寫表達式，分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而可控制反應速率；
（5）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氧氣的密度選擇收集裝置，并據(jù)反應原理書寫表達式；
（6）選用過氧化氫溶液不需加熱，操作簡便；
（7）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的步驟和注意事項分析解答；
（8）據(jù)發(fā)生和收集裝置的選取方法分析解答．

解答：解：（1）標號儀器分別是鐵架臺和集氣瓶；
（2）工業(yè)分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用氮氣和氧氣的沸點不同進行，該過程無新物質生成，屬于物理變化；加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱分解氯酸鉀均生成了新物質，屬于化學方法；其中分解過氧化氫、加熱氯酸鉀需要二氧化錳作催化劑，催化劑的質量 和化學性質在化學變化前后保持不變；
（3）氫氣難溶于水、氧氣不易溶于水，均可用排水法收集；
（4）分解過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，反應表達式是：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而可控制反應速率；
（5）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，反應的文字表達式是：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（6）選用過氧化氫溶液不需加熱，操作簡便；
（7）加熱高錳酸鉀制取氧氣首先要連接儀器、檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，固定儀器并加熱，氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，收集完畢移出導管、熄滅酒精燈；如果步驟⑤⑥順序錯誤，可能會引起水槽中的水引起試管炸裂；
（8）實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集；
故答案為：（1）鐵架臺；集氣瓶；
（2）A；CD；二氧化錳；質量；化學性質；
（3）C；
（4）B；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；可控制反應速率；
（5）A；D；高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（6）③；
（7）③②①④⑥⑤；水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂；
（8）A；E．

點評：本題較綜合的考查了實驗室制取氧氣的反應原理、發(fā)生和收集裝置的選取、注意事項等知識，能較好考查學生對知識的掌握和應用．