Question

明明同學(xué)做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反應(yīng)過程放出大量的熱．整個實驗過程如圖所示（實驗裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
（1）A→B反應(yīng)過程中觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（2）用理化知識解釋由B→C過程中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

 

．
（3）此裝置能否直接用于驗證質(zhì)量守恒定律？

 

，原因

 

．
（4）解釋質(zhì)量守恒定律的原因

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鎂屑與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，進行分析解答．
（2）根據(jù)B→C過程中，氣球縮小，據(jù)此結(jié)合氣體熱脹冷縮的性質(zhì)，進行分析解答．
（3）根據(jù)氫氣的密度比空氣密度小，氣球會產(chǎn)生很大浮力，進行分析解答．
（4）根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子再重新組合成新分子，進行分析解答．

解答：解：（1）鎂屑與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，會觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，氣球逐漸膨脹．
（2）鎂條與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，放出大量的熱，使瓶內(nèi)的壓強大于外界氣壓，氣球會膨脹；B→C過程中，冷卻后，氣體體積縮小，故氣球縮小．
（3）此裝置不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，這是因為反應(yīng)生成的氫氣的密度比空氣的小，氣球會產(chǎn)生很大浮力，破壞了天平的平衡條件．
（4）化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分成原子，原子再重新組合成新分子，反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變，故化學(xué)反應(yīng)前后，遵守質(zhì)量守恒定律．
故答案為：（1）有大量氣泡產(chǎn)生，氣球逐漸膨脹；
（2）鎂條與鹽酸反應(yīng)，開始時氣體受熱膨脹，冷卻后體積縮��；
（3）不能，因為反應(yīng)生成的氫氣的密度比空氣的小，氣球會產(chǎn)生很大浮力，破壞了天平的平衡條件；
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，原子的個數(shù)、種類、質(zhì)量不變．

點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、微觀上守恒的原因并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．