Question

6．139毫升密度為1.05克/厘米³的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成8.8克二氧化碳．求：
（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．
（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量．
（4）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，利用質(zhì)量守恒定律可以計算反應后所得溶液的質(zhì)量及生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）稀鹽酸的質(zhì)量：1.05g/cm³×139mL=145.95g
設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．鹽酸中HCl的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73  111       44
 x     y    z       8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{145.95g}$×100%=10%；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量：145.95g+20g-8.8g=157.15g；
（4）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{22.2g}{157.15g}$×100%=14.1%；
答：（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量為80%．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量為157.15g．
（4）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．