17．符號(hào)“3SO42-”中：數(shù)字3的意義：③，數(shù)字2的意義：⑤． （填序號(hào)）
（選擇①表示原子個(gè)數(shù)�、诒硎痉肿觽�(gè)數(shù)�、郾硎倦x子個(gè)數(shù)　④表示每個(gè)分子中含某原子的個(gè)數(shù)　�、荼硎久總�(gè)離子所帶的電荷數(shù)）

分析 標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)．

解答 解：標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，“3SO42-”中數(shù)字3表示硫酸根離子的個(gè)數(shù)為3．
標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，“3SO42-”中數(shù)字2表示1個(gè)硫酸根離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷．
故答案為：③；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了元素符號(hào)不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應(yīng)．小明思考能否加入某種物質(zhì)使其反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入少量氯化鈉固體，能觀察到在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)一直保持較快且平穩(wěn)反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．
小明又思考新的問題，加氯化鈉后，石灰石能與硫酸較快地發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中起促進(jìn)作用是Na+、還是Cl-，還是二者共同作用的結(jié)果呢？然后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向5支試管里各加入一塊石灰石和5ml濃度為50%的硫酸，待反應(yīng)停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH4Cl、CaCl2、…等固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于下表：
物質(zhì)KClNH4ClCaCl2①
現(xiàn)象繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后就趨于停止．CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)沒有明顯
可見的現(xiàn)象
（1）石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入氯化鈉固體反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，其原因可能是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度；或使硫酸鈣在石灰石表面脫落；或破壞碳酸鈣表面的硫酸鈣等；
（2）小明為了驗(yàn)證Na+在實(shí)驗(yàn)中的作用，在上表①處應(yīng)加入的物質(zhì)是Na2SO4或NaNO3；
（3）通過實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大，鈣離子對(duì)該反應(yīng)起抑制作用；或加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用，Cl-所起的用比Na+大；或加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用，鈣離子對(duì)該反應(yīng)起抑制作用（只答加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na+與Cl-共同起作用即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時(shí)，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個(gè)生產(chǎn)方案：
方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O2$\frac{\underline{\;硫桿菌\;}}{\;}$CuSO4；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．根據(jù)上述信息，請(qǐng)你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起催化作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu0+2x則x的化學(xué)式是SO2．
（3）上述兩個(gè)方案中，哪個(gè)更合理？Ⅰ，理由是（寫出兩點(diǎn)）①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣具有還原性，能在加熱條件下與CuO發(fā)生反應(yīng)：H2+CuO═Cu+H2O．某同學(xué)為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下由A、B、C三部分組成的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．實(shí)驗(yàn)開始前需要先檢驗(yàn)氫氣的純度，然后應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣，再加熱氧化銅進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是排凈試管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
（2）能確認(rèn)反應(yīng)生成水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；
（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置還存在不足之處，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，使根�?jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論更嚴(yán)格更科學(xué)，請(qǐng)你提出修改意見：在AB之間放一個(gè)干燥裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（　　）
A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在日常生活中隨處可見．
（1）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)燒水后的鐵鍋內(nèi)殘留較多的白色水垢，據(jù)此他判斷所取用的水可能為硬水，可使用肥皂水（填寫試劑名稱）來驗(yàn)證其判斷．
（2）該同學(xué)用開水為爺爺泡茶時(shí)發(fā)現(xiàn)茶杯內(nèi)有一不銹鋼網(wǎng)，可以防止將茶葉直接喝進(jìn)嘴里．使用該網(wǎng)類似于進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過濾操作．
（3）鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕，其原因是鋁鍋表面有一層致密的氧化膜．
（4）工業(yè)上常采用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵，實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)過程中，要先通一氧化碳，后加熱，原因是將玻璃管中的空氣排盡，避免發(fā)生爆炸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．探究一：某校研究性學(xué)習(xí)小組用右下圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶的原因是瓶?jī)?nèi)氣體減少，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，水沿導(dǎo)管進(jìn)入瓶?jī)?nèi)．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮?dú)猓?br />【發(fā)現(xiàn)問題】該氣體是怎樣減少的呢？
【假設(shè)】該氣體與鎂條反應(yīng)而減少．
【查閱資料】鎂條是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在氮?dú)庵心苋紵a(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2），鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂．
【交流與反思】集氣瓶中放少量細(xì)沙的目的是防止集氣瓶炸裂，產(chǎn)物氮化鎂的狀態(tài)應(yīng)為固態(tài)．
探究二：以下是該小組探究影響H2O2溶液反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2的用量/g收集氧氣的體積/mL反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
①51200.1416.75
②151200.146.04
③305350249.21
④305550210.76
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2混合制氧氣的符號(hào)表達(dá)式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度）有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┱f明使用MnO2可以加快H2O2溶液反應(yīng)速率．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應(yīng)完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與生成物反應(yīng)），生成8.8克二氧化碳．求：
（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量．
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（4）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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