19．如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖．
（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：
a玻璃棒，b量筒．
（2）b容器所盛的試劑是濃硫酸（填“水”或“濃硫酸”）．
（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生酸液飛濺．

分析 （1）根據(jù)實驗室常見儀器的名稱和用途填空；
（2）、（3）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)以及濃硫酸稀釋需注意事項進(jìn)行填空．

解答 解：（1）圖中a、b兩種儀器的名稱分別是玻璃棒、量筒；
故填：玻璃棒、量筒；
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
故填：濃硫酸；
（3）由于濃硫酸的密度比水大，如果稀釋時添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，足以使水沸騰，所以容易造成酸液飛濺的情形出現(xiàn)；
故填：酸液飛濺．

點評 濃硫酸遇水會放出大量的熱，又因為濃硫酸的密度比水大，因此稀釋濃硫酸時應(yīng)該把濃硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時的散發(fā)掉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，用來驗證碳的還原性，請分析并回答：
（1）證明碳具有還原性的實驗現(xiàn)象是試管內(nèi)黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁
（2）實驗中石灰水必須用新配制的，原因是（用化學(xué)方程式表示）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）酒精燈加銅網(wǎng)罩的作用是使酒精燈火焰更加集中，提高溫度．
（4）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是開始排出的是試管中的空氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用質(zhì)量守恒定律解釋下面現(xiàn)象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關(guān)系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n=，簡單解釋原因．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．請你參與探究：蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙是什么？
【提出問題】蠟燭剛熄滅時，總會有一縷白煙冒出，它的成分是什么？
【提出假設(shè)】A、白煙是燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳；
B、白煙是燃燒時生成的水蒸氣；
C、白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體．
【實驗探究】
（1）吹滅蠟燭，立即用一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，其目的是驗證假設(shè)A（填序號），但這樣做并不能得出正確的結(jié)論，原因是剛熄滅的蠟燭周圍尚有殘存的二氧化碳．
（2）吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧，說明白煙不是水．
（3）吹滅蠟燭，立即用然著的木條去點白煙（注意不要接觸燈芯），發(fā)現(xiàn)蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為假設(shè)C（填序號）提供了證據(jù)．同時可排除假設(shè)，因為二氧化碳和水蒸氣不具有可燃性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（　�。�
A．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O
C．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+H2O
D．實驗室用石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人類生存離不開空氣，下列說法錯誤的是（　�。�
A．空氣是一種寶貴的資源，屬于混合物
B．空氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氮氣
C．氧氣能燃燒、供給呼吸
D．露天焚燒垃圾會造成空氣污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲是石灰石的主要成分，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則丙的化學(xué)式為CaO；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，寫出乙的兩種用途作滅火劑，氣體肥料等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實驗1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學(xué)將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實驗2】檢驗廢干電池筒內(nèi)黑色固體中MnO2的存在
興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗：

（1）操作②中過玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體為O2．
（4）由此得出結(jié)論：濾渣中黑色固體化學(xué)式為MnO2和和C．
【實驗3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關(guān)探究
（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖2），氣體從裝置A導(dǎo)管口b（填“a”或“b”） 進(jìn)，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是量筒．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中用前10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表4組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下．
實驗編號試劑前10 min內(nèi)產(chǎn)生的
氫氣體積（mL）
鋅的純度稀硫酸的體積和濃度
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質(zhì)的鋅30 mL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
[數(shù)據(jù)分析]
①比較實驗a和實驗b得到的結(jié)論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率大．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗a和c（填實驗編號）．
③探究影響該反應(yīng)快慢的因素，還需控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大小）（舉一例即可）．
【實驗4】探究經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
[數(shù)據(jù)分析]
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應(yīng)前后，質(zhì)量不變．
②完全反應(yīng)后制得氧氣的質(zhì)量是9.6g．（提示：已知所有化學(xué)反應(yīng)遵循如下規(guī)律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各生成物的質(zhì)量總和）
[實驗反思]
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質(zhì)量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較產(chǎn)生氧氣速率的大�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．同學(xué)們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進(jìn)行了下列探究．
【查閱資料】
表1
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
表2
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍(lán)色；酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應(yīng)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A(yù)、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【問題討論】
（4）實驗結(jié)束時，應(yīng)先B（選填A(yù)或B）．
A．熄滅酒精燈   B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認(rèn)為探究穩(wěn)定性實驗中，由于受熱時兩物質(zhì)溫度不同，不能得到（2）中的結(jié)論，經(jīng)對裝置設(shè)計討論后一致認(rèn)為可以得到上述結(jié)論，理由是碳酸氫鈉的受熱溫度低于碳酸鈉的受熱溫度．
【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排盡；
（7）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是把反應(yīng)生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質(zhì)量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分．（要有計算過程）
【知識拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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同步練習(xí)冊答案