Question

（2012?孝感）某校化學興趣小組的學生取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完成后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種（選種液要求氯化鈉的質量分數在10%-20%之間）．實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質量與生成碳酸鈣沉淀的質量關系如圖所示．
通過圖可知，當氯化鈣恰好反應完時：
（1）消耗碳酸鈉溶液的質量為

50

g，生成碳酸鈣沉淀的質量為

10

g．
（2）請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？

Answer 1

分析：（1）根據圖表中數據來分析消耗碳酸鈉溶液質量和生成沉淀質量；（2）計算根據沉淀質量計算出生成的氯化鈉質量，再計算出氯化鈉的質量分數與選種液要求進行對比即可．

解答：解：（1）根據圖象可知到達最高點已經反應完了，消耗碳酸鈉溶液質量為50g，改成橫線時說明沉淀不再增加，所以生成沉淀10g；
（2）設生成10g碳酸鈣沉淀的同時生成氯化鈉的質量為X則：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
              100      117
              10g       X
根據：

100

117

=

10g

X

解得X=11.7g；
反應后溶液質量為：60g+50g-10g=100g
所以氯化鈉溶液的質量分數為

11.7g

100g

×100%=11.7%；因為11.7%在10%-20%之間所以能作為小麥選種液．
故答案為：（1）50；10；（2）11.7%．

點評：本題容易出錯的地方是反應后溶液質量的計算，別忘了減去沉淀的質量，沉淀已經不能算溶液質量．