實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO2，完全反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為41.9g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

解：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量=42.5g+1g-41.9g=1.6g．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
∴68：32=x：1.6g，
解之得：x=3.4g．
答：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故完全反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．（二氧化錳只是催化劑，不參與反應(yīng)）
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計(jì)算出實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取氣體，甲是常用的氣體發(fā)生裝置，通過(guò)分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是
 
．
（2）制取氧氣時(shí)，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應(yīng)加入的是
 
，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；液體反應(yīng)物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過(guò)分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）制取干燥的氧氣時(shí)，裝置的正確連接順序是（填導(dǎo)管口的字母）
 
．
（4）裝置甲也可用來(lái)制取二氧化碳，通�？捎檬裁丛噭z驗(yàn)所制得的氣體是否為二氧化碳？寫(xiě)出精英家教網(wǎng)檢驗(yàn)時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）如圖裝置也可制取氣體，如何檢查該裝置的氣密性？
（6）取12g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入錐形瓶中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．則參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出編號(hào)所指儀器的名稱(chēng)：①
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
；②
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
；③
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）A裝置圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)找出錯(cuò)誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上：
①
試管口應(yīng)該略向下傾斜
試管口應(yīng)該略向下傾斜
；
②
用酒精燈的外焰加熱
用酒精燈的外焰加熱
．
上述裝置改進(jìn)后，請(qǐng)繼續(xù)回答下列問(wèn)題．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中若選用C裝置制取氧氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)此裝置制取氧氣的反應(yīng)較為劇烈，為減緩反應(yīng)速率，可以采取的措施是
將長(zhǎng)頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度
將長(zhǎng)頸漏斗換作分液漏斗，控制滴加液體的速度
．請(qǐng)寫(xiě)出用該裝置制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
．對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問(wèn)題：
問(wèn)題①：催化劑二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？
我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，采用不同質(zhì)量的二氧化錳粉末作催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）
實(shí)驗(yàn)次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化錳粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用時(shí)間（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)并回答：二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率有無(wú)影響，如果有，怎樣影響？
在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，當(dāng)二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大二氧化錳的用量，反應(yīng)速率不再增大
在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快，當(dāng)二氧化錳的用量增加到一定的值后，繼續(xù)增大二氧化錳的用量，反應(yīng)速率不再增大
．
問(wèn)題②：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率？請(qǐng)寫(xiě)出你的一個(gè)猜想
二氧化錳顆粒大小
二氧化錳顆粒大小
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中若選用A裝置制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出制取氧氣的反應(yīng)文字表達(dá)式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
．若用裝置E收集氧氣，驗(yàn)滿(mǎn)氧氣的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說(shuō)明氧氣收集滿(mǎn)了
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃則說(shuō)明氧氣收集滿(mǎn)了
．若用裝置F收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)收集到的氧氣不純，原因是
未等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集氣體
未等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)就收集氣體
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后拆裝置，要先
將導(dǎo)管從水槽中移出
將導(dǎo)管從水槽中移出
，后
熄滅酒精燈
熄滅酒精燈
，這樣做的理由是
為了防止水槽中的水倒吸入試管中
為了防止水槽中的水倒吸入試管中
．
（5）裝置B、C都可以用來(lái)制取二氧化碳，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)
可以隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始或停止
可以隨時(shí)控制反應(yīng)的開(kāi)始或停止
，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)文字表達(dá)式
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
．
（6）硫化氫是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體．實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
B或C
B或C
，若收集裝置選用G，則硫化氫氣體應(yīng)從
a
a
（填“a”或“b”）導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖1裝置來(lái)制取氣體，甲是常用的氣體發(fā)生裝置，通過(guò)分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室確定氣體發(fā)生裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素是
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
．
（2）制取氧氣時(shí)，在裝置甲的錐形瓶中放入二氧化錳，在分液漏斗中應(yīng)加入的是
過(guò)氧化氫溶液
過(guò)氧化氫溶液
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）制取干燥的氧氣時(shí)，裝置的正確連接順序是（填導(dǎo)管口的字母）
a、b、c、f
a、b、c、f
．
（4）裝置甲也可用來(lái)制取二氧化碳，寫(xiě)出檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）如圖2裝置也可代替甲裝置制取氣體，如何檢查該裝置的氣密性？
（6）取12g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入錐形瓶中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用亞硝酸鈉（NaNO2）與氯化銨溶液（NH4Cl）反應(yīng)制取N2．N2的化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3．下圖為制取少量NH3并檢驗(yàn)NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）：
（1）NaNO2是一種工業(yè)用鹽，它
不能
不能
（填“能”或“不能”）當(dāng)作食鹽使用．A裝置中添加NaNO2溶液的儀器名稱(chēng)是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H2
 催化劑 
.
△
2NH3
N2+3H2
 催化劑 
.
△
2NH3
，反應(yīng)中N2和H2的最佳質(zhì)量比是
14：3
14：3
，按此比例進(jìn)行反應(yīng)，D中導(dǎo)管口
會(huì)
會(huì)
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）逸出氣泡（已知NH3極易溶于水，密度小于空氣）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)能說(shuō)明有NH3生成的實(shí)驗(yàn)
向D中滴入無(wú)色酚酞溶液，酚酞變紅
向D中滴入無(wú)色酚酞溶液，酚酞變紅
．
（3）為收集少量氨氣，請(qǐng)?jiān)谟铱蛑�，�?huà)出收集NH3的裝置圖．
（4）B中濃硫酸的作用是
干燥氮?dú)?/div>
干燥氮?dú)?/div>、
干燥氫氣
干燥氫氣
（填2種即可）
（5）實(shí)驗(yàn)中，N2的平均流量為1.4m g/s，H2的流量為0.3m g/s，N2和H2在反應(yīng)中只能轉(zhuǎn)化40%．
①請(qǐng)計(jì)算生成NH3的平均流量．

②若用Zn和稀硫酸反應(yīng)提供H2，制取1.36mg NH3，計(jì)算至少需要金屬Zn的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年度安徽省六安三中初三第二學(xué)期月考化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（7分）實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫無(wú)色溶液（溶質(zhì)為H2O2），在二氧化錳作催化劑的條件來(lái)制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前測(cè)得過(guò)氧化氫溶液42.5g，加入1 g MnO2，完全反應(yīng)后測(cè)得反應(yīng)容器中剩余物質(zhì)量為41.9g。 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用分解雙氧水的方法制取氧氣時(shí)，選擇的發(fā)生裝置應(yīng)為_(kāi)________。
（2）收集裝置應(yīng)選擇_________，原因是____________________________________。
（3）反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量是多少，所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，計(jì)算過(guò)程按步驟寫(xiě)在答卷紙上]

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