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（2007?大連）某同學在實驗時發(fā)現一瓶裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末，他推測該白粉末可能是殘留在瓶口的氫氧化鈉變質形成的新物質．
（1）為驗證自己的推測，進行了下列實驗：取少量白色粉末滴加稀鹽酸，有氣泡產生．上述實驗可以得出的結論是
該白色粉末中含有碳酸鈉
該白色粉末中含有碳酸鈉
．理由是
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳
碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳
．
（2）為進一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉，該同學又進行了下列實驗：取少量白色粉末溶于水，加入澄清石灰水至恰好完全反應，取上層清液滴加酚酞試液，溶液呈紅色．他得出白色粉末中還存在氫氧化鈉的結論．你認為是否正確？并說明理由．
分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應不能產生氣體，若產生氣體則說明變質，可以據此解答；
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的產物進行解答即可．
解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應不能產生氣體，而題中加入稀鹽酸后溶液中產生了氣泡，所以可以判斷該氫氧化鈉變質產生了碳酸鈉；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應也會生成氫氧化鈉，所以不能判斷該溶液中的氫氧化鈉是否是原物質中含有的．
故答案為：（1）該白色粉末中含有碳酸鈉；碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳；
（2）不正確．因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉．
點評：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉而使溶液變質，為檢驗是否變質，可采取滴加鹽酸觀察是否有氣體二氧化碳放出．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?大連）下列框圖中是某品牌“潔廁靈”標簽上的部分文字．
    • --能輕松消除瓷面污漬、水垢、水銹、尿垢等
    --勿與漂白類化學品混用
    --勿用于酸敏感的大理石、金屬等（1）請推測該潔廁靈呈（填“酸”或“堿”）
    酸
    酸
    性．要在家中驗證此結論，可采用的一種方法是
    在少量純堿中加入潔廁靈，有氣泡產生
    在少量純堿中加入潔廁靈，有氣泡產生
    ．
    （2）根據上述信息，可推知“潔廁靈”的一條化學性質是
    能與水垢發(fā)生反應
    能與水垢發(fā)生反應
    ．
    （3）從環(huán)�；虬踩嵌确治觯褂脻崕`時應注意的事項之一是（不能與框圖中內容重復）
    不可以直接和污水排放（或不應該直接用手接觸）．
    不可以直接和污水排放（或不應該直接用手接觸）．
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    （2007?大連）某同學對水的有關知識進行了下列總結：
    ①水是由氫元素和氧元素組成的；
    ②水是無色、無味的液體；
    ③水在通電條件下能分解，水能與二氧化碳等物質反應；
    ④水資源短缺已成為制約經濟發(fā)展的重要因素之一．
    其中正確的是（　�。�

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    科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2007?大連）某活動小組根據煉鐵的反應原理進行模擬實驗，在高溫下用一氧化碳還原氧化鐵，待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末是停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳冷卻至室溫．為檢驗生成物，取適量黑色粉末加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后，黑色粉末中只有少量的紅色固體產生．
    為探究一氧化碳還原氧化鐵后黑色粉末的組成，查閱到相關資料：鐵的氧化物都能與鹽酸、硫酸反應，且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
    （1）他們提出了猜想①請你結合所學知識補充余下的兩個猜想．
    猜想①：該黑色粉末由鐵粉和氧化亞鐵組成；
    猜想②：
    該黑色粉末由鐵粉和四氧化三鐵
    該黑色粉末由鐵粉和四氧化三鐵
    ．
    猜想③：
    該黑色粉末由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成
    該黑色粉末由鐵粉、氧化亞鐵和四氧化三鐵組成
    ．
    （2）為了驗證猜想①，他們去適量黑色粉末加入足量鹽酸，看到黑色粉末完全消失并有氣泡產生．該實驗能否驗證猜想①？并說明理由．
    （3）設計實驗驗證你補充的猜想
    猜想序號 實驗操作 可能的現象和結論
    ②
    取少量黑色粉末，用磁鐵反復吸引
    取少量黑色粉末，用磁鐵反復吸引
    如果黑色粉末全部被磁鐵吸引，證明該猜想正確
    如果黑色粉末全部被磁鐵吸引，證明該猜想正確
    ③
    先取少量黑色粉末，永磁鐵反復吸引；
    再向被吸引變的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液．
    先取少量黑色粉末，永磁鐵反復吸引；
    再向被吸引變的黑色粉末中加入足量的硫酸銅溶液．
    如果黑色粉末只有部分被吸引，證明含有氧化亞鐵；
    如果黑色粉末仍有部分剩余，則證明含有四氧化三鐵．
    如果黑色粉末只有部分被吸引，證明含有氧化亞鐵；
    如果黑色粉末仍有部分剩余，則證明含有四氧化三鐵．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    （2007?大連）某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗碳酸氫銨化肥中的含氮量．
    （1）要配制80g溶質質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質質量分數98%的濃硫酸的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
    （2）取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．反應的化學方程式為：2NH4HCO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O 計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量．（計算結果精確到0.1g）
    （3）計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數．（計算結果精確到0.1g）

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