Question

（2007?大連）某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗碳酸氫銨化肥中的含氮量．
（1）要配制80g溶質質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質質量分數98%的濃硫酸的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）
（2）取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應（雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素）．反應的化學方程式為：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量．（計算結果精確到0.1g）
（3）計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數．（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析解答即可；
（2）根據化學方程式中一種物質的質量可求出另一種物質的質量分析解答即可；
（3）根據元素的質量=物質的質量×該物質中該元素的質量分數計算即可；

解答：解：（1）80g稀硫酸中的質量為：80g×10%=8g；需要濃硫酸的質量為：

8g

98%

=8.2g；
（2）設5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量為x．
參加反應的硫酸的質量為：27.9g×10%=2.79g
2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
2×79     98
x      2.79g

2×79

x

=

98

2.79g

 
解得x=4.5g
（3）5.0g化肥樣品中氮元素質量為：

4.5g×14

79

×100%=0.8g
化肥中氮元素的質量分數為：

0.8g

5.0g

×100%=16.0%
答：（1）需要溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量是8.2g．（2）5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量是4.5g．（3）該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為16.0%．

點評：本道題主要涉及到最基本的根據化學方程式的基本計算及有關化學式的計算，屬基礎性計算的知識考查題．