Question

13．葡萄糖酸鈣（C₁₂H₂₂O₁₄Ca）是一種常用的補鈣劑．
（1）鈣是人體必須的常量元素，鈣屬于金屬（金屬或非金屬）元素．葡萄糖酸鈣的式量為430，其摩爾質(zhì)量為430g/mol．1摩爾葡萄糖酸鈣含有49摩爾原子，含有6.02×10²³個鈣原子．
（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫元素的質(zhì)量比為72：11．
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素名稱的偏旁部首分析；摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，1mol任何物質(zhì)中含有6.02×10²³個分子，
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)}{相對分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由于鈣的部首為“钅”，所以為金屬元素，葡萄糖酸鈣的式量為430，其摩爾質(zhì)量為430g/mol，一個葡萄糖酸鈣分子含有1個鈣原子、12個碳原子、22個氫原子和14個氧原子，共49個原子；1摩爾葡萄糖酸鈣含有49摩爾原子，含有6.02×10²³個鈣原子．
（2）葡萄糖酸鈣中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×12）：（1×22）=72：11．
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為$\frac{40}{12×12+1×22+16×14+40}$×100%≈9.3%．
故答案為：（1）金屬；430g/mol；49；6.02×10²³；
（2）72：11；（3）9.3%．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．