Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

(1)溶液A中所含的陽離子有_______________(填離子符號)。

(2)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為______________。

(3)3個步驟中均用到的操作是_________________。

(4)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為___________。

Answer 1

【答案】Mg2+ 、Fe3+ 、Cu2+、H+ 6.7～9.1 過濾 MgCl2+Ca(OH)2 ====Mg(OH)2↓ + CaCl2

【解析】

（1）氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，溶液A的pH<1，所以溶液A中共含有4種陽離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（2）根據(jù)部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH和實驗流程可知，步驟二中加入熟石灰是為了將Fe3+、Cu2+沉淀，Mg2+不沉淀，必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)；為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為6.7～9.1；

（3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以3個步驟中均用到的操作是過濾；

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。