Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線 
①20℃時，KNO₃的溶解度是

 

 g/100g水．
②20℃時，將40gNaCl固體 投入到100g水中，得到溶液中溶質質量分數(shù)是

 

（保留到0.1%）．
③除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、

 

，然后過濾、洗滌、干燥．
④把KNO₃不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列有關說法正確的是

 

（填序號）
A．溶劑的質量一定變小          B．溶質的質量可能不變
C．溶質的質量分數(shù)一定變大      D．該飽和溶液還可以溶解其它物質．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)溶解度曲線圖解答；
②根據(jù)20℃時，NaCl的溶解度和溶質質量分數(shù)的計算方法考慮；
③根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度影響的不同考慮；
④根據(jù)KNO₃不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮．

解答：解：
①根據(jù)溶解度曲線圖可知，20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；
②20℃時，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，20℃時，將40gNaCl固體投入到100g水中得到的溶液是飽和溶液，且有4g沒溶解，此時溶液中溶質質量分數(shù)

36g

36g+100g

×100%=26.5%；
③由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化比較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸發(fā)濃縮，再降溫結晶，再過濾洗滌干燥就行；
④把KNO₃不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衋．加入硝酸鉀，此時溶質變大，溶劑不變，溶液變大，溶質質量分數(shù)變大；b．蒸發(fā)溶劑，此時溶質不變，溶劑減少，溶液質量減少，溶質質量分數(shù)增大；c．降低溫度，此時溶質、溶劑、溶液質量都不變，溶質質量分數(shù)不變．硝酸鉀的飽和溶液可以溶解其它物質．
故選BD．
答案：
（1）31.6   
（2）26.5%    
（3）冷卻結晶  
（4）B、D

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，能夠根據(jù)溶解度分析溶液是否飽和，進行溶質質量分數(shù)的計算，知道由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?/div>