Question

13．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)樗�有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量小于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，其原因是冒出大量白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（4）小紅認(rèn)為要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
（3）根據(jù)鎂條燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析．
（4）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行．

解答 解：（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質(zhì)的反應(yīng)，所以產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量；
（3）由于冒出大量白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，因此，稱量無誤時(shí)發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量小于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量．
（4）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行．
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；（2）不同意；所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；（3）冒出大量白煙的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（4）密閉．

點(diǎn)評(píng) 在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要分清反應(yīng)物和生成物，不能忽略氣體物質(zhì)的質(zhì)量．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，條件的控制是關(guān)鍵，一般用密閉容器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．