Question

16．有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物．
友情提示：氯化鋇溶液為中性．
（1）不能確定白色粉末中一定含有硫酸鋇，其理由（化學方程式表示）K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
（2）進一步確定白色固體成分，進行如下實驗探究：

Ⅰ．步驟②中發(fā)生化學反應的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
Ⅱ．

實驗操作	現(xiàn)象	結論
步驟③中，加入酚酞溶液	若溶液E為無色	原白色粉末的組成是BaSO4、K2CO3；
	若溶液E為紅色	濾液A中一定含有的溶質是K2CO3、KOH， 原白色粉末的可能組成分別是 Ba（OH）2、K2CO3；BaSO4、Ba（OH）2、K2CO3．

（3）取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是白色不溶物全部消失，有氣泡產生，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鉀能與氫氧化鋇反應來分析；
（2）Ⅰ．加入氯化鋇溶液會生成白色沉淀，說明其中含有碳酸鉀；
Ⅱ．根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象以及溶液的酸堿性來分析；
（3）根據(jù)碳酸鋇能溶于酸，硫酸鋇不溶于酸來分析

解答 解：（1）碳酸鉀與氫氧化鋇在溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀；故填：K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH；
（2）Ⅰ．碳酸鉀與氯化鋇溶液反應生成氯化鉀和碳酸鋇白色沉淀；故填：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
Ⅱ．步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，說明反應后的溶液呈中性，也就是說碳酸鉀被完全轉化為沉淀，而原混合物中不含氫氧化鋇，故填：BaSO₄、K₂CO₃；
步驟③中加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，說明原混合物中有氫氧化鋇，碳酸鉀與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀．根據(jù)后面加入氯化鋇后產生白色沉淀說明碳酸鉀較多；故填：K₂CO₃、KOH；
根據(jù)現(xiàn)象可知，原混合物可能是氫氧化鋇和碳酸鉀組成的，也可能是硫酸鋇、氫氧化鋇和碳酸鉀組成的；故填：Ba（OH）₂、K₂CO₃；BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
（3）白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇，也可能是硫酸鋇與碳酸鋇的混合物，其中硫酸鋇不與稀硝酸反應，而碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失，有氣泡產生．

點評 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象根據(jù)物質的性質及反應的具體現(xiàn)象進行．