Question

11．為測(cè)定某純堿樣品的純度，小亮進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g樣品放在燒杯中，向其中分5次加入足量稀鹽酸，每次添加10g，最終反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為57.6g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）12.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；然后利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參加反應(yīng)的純堿（碳酸鈉）的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂的質(zhì)量為：12.0g+5×10g-57.6g=4.4g，
設(shè)參加反應(yīng)的純堿的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%
答案：
（1）12.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%

點(diǎn)評(píng) 本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計(jì)算中用到了關(guān)系式解法和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行求解，是一道不錯(cuò)的試題．