【題目】全國人大和政協(xié)會(huì)議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）的含量，某小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12．5 g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20．8 g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

加入稀鹽酸次數(shù)

1

2

3

4

5

燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量/g

82．2

101．9

121．6

141．3

162．1

請(qǐng)計(jì)算：⑴恰好完全反應(yīng)時(shí)，共產(chǎn)生二氧化碳多少克？

⑵石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【答案】⑴ 4.4g；⑵80％；⑶12.5％

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。

解：⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，第二次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-（101.9g-82.2g）=1.1g，同理可得第三次、第四次鹽酸都完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量都為1.1g，第五次放出二氧化碳的質(zhì)量=20.8g-（162.1g-141.3g）=0g，故恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量=1.1g×4=4.4g。

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =80％。

恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =12.5％。

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，共產(chǎn)生二氧化碳4.4g；石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％；恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)完成下列問題：

（1）①中取用粗鹽的儀器是_________________（填儀器名稱）。

（2）②中稱量粗鹽時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針向左偏轉(zhuǎn)，接下來的操作是_______________。

（3）除去可溶性雜質(zhì)時(shí)，需要調(diào)節(jié)溶液的pH=7，測(cè)定溶液pH的方法是：用__________蘸取少量溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______________比較，讀出該溶液的pH。

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（1）“堿雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）“酸雨”是因?yàn)楣I(yè)生產(chǎn)過程中向大氣中大量排放____________（填名稱）造成的。

（3）NH4Cl與Ca（OH）2共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（4）請(qǐng)為施用銨態(tài)氮肥提出一條合理措施。答：____________________。

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(1)為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成 _______色。

(2)為了驗(yàn)證反應(yīng)③能發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是____。

A.Na2CO3 B.HCl C.CuCl2 D.BaCl2

(3)依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會(huì)變質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為_______。為了驗(yàn)證一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以取少量該溶液于試管中，然后滴加少量________（填一種試劑）來檢驗(yàn)。

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物 質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

20

20

0

0

反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g

12

4

6

①

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

②

0

③

④

A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

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同步練習(xí)冊(cè)答案