11．化學變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等，不僅如此，而且還常伴隨著能量的變化，如熱能、光能、電能的釋放或吸收等．這些現(xiàn)象常�？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發(fā)生．

分析 根據(jù)化學變化的概念以及化學變化中常常伴隨著一些現(xiàn)象分析．

解答 解：化學變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成．常表現(xiàn)為變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等；還常伴隨著能量的變化，如熱能、光能和電能的釋放或吸收．
故填：有其他物質(zhì)生成；變色；生成氣體；產(chǎn)生沉淀；熱能；光能；電能的釋放或吸收．

點評 此題是對化學變化的特征及伴隨現(xiàn)象的考查，涉及到化學變化的本質(zhì)特征及常伴的一些現(xiàn)象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g．在該溫度下將40g硝酸鉀放入100g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子不能再分
B．原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的
C．原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)
D．相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)量和簡稱

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨氣在化工生產(chǎn)中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與A相同（選擇“A或B”填空）．
A．實驗室用KMnO4制O2          B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO2
②收集氨氣不能用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
X是一種氮肥，其化學式為NH4Cl．
（2）某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
②關(guān)閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應隨即停止是因為_反應產(chǎn)生的氫氣使試管A內(nèi)壓強增大，鹽酸被壓入長頸漏斗，與鋅粒脫離接觸，反應停止．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為A→B→C（填字母序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�
A．在化學反應后其質(zhì)量減少B．在化學反應后其質(zhì)量增加
C．在化學反應后其化學性質(zhì)發(fā)生改變D．催化劑能改變反應的速率

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．有三種化合物：碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸氫鎂[Mg（HCO3）2]和碳酸氫銨（NH4HCO3），若三種物質(zhì)中所含碳元素的質(zhì)量相同時，其所含氫元素的質(zhì)量比是（　�。�
A．84：85：79B．1：1：1C．23：24：18D．1：1：5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列幾種常見的飲料中，屬于純凈物的是（　�。�
A．
牛奶		B．
果汁		C．
蒸餾水		D．
啤酒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．月球的土壤和巖石中有一種氦原子，可做核燃料，該原子的原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子，則核外電子數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．小明記得在學習金屬活動性順序的應用時，老師曾說過一般不會用K、Ca、Na等活潑金屬和鹽溶液進行置換反應，因為這些金屬能直接和水發(fā)生反應生成對應的堿和氫氣．小明查閱資料如下：
【資料卡片】：
（1）Na和冷水劇烈反應，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）鎂和冷水反應緩慢，和沸水反應劇烈，Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；
（3）Al和沸水反應非常緩慢，2Al+6H2O═2Al（OH）3+3H2↑；
Ⅰ、從上述資料中，你能得出金屬和水反應的條件和產(chǎn)物有何不同和相似之處？
（1）相同點：都生成堿和氫氣；
（2）不同點：反應的劇烈程度不同．
Ⅱ、小明對此非常好奇，在老師的幫助下，查閱了相關(guān)資料并做了鐵粉在高溫條件下和水蒸氣的反應，裝置如下圖所示：
【資料卡片】：
A、鐵的氧化物的熱穩(wěn)定性順序是FeO（黑色）＞Fe3O4＞Fe2O3，且Fe3O4有磁性；
B、Fe2O3分解溫度在1400℃以上，F(xiàn)e3O4分解溫度在1538℃以上；
C、Fe（OH）2是一種白色固體，在空氣很快變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗進行2分鐘后，用燃著的木條點燃肥皂泡，可以觀察到一團火焰．同時發(fā)現(xiàn)玻璃管內(nèi)灰黑色物質(zhì)先紅熱，最終變成黑色晶體，整個實驗持續(xù)10分鐘左右．
（1）你認為該反應為什么要在高溫下才能進行？保證了四氧化三鐵、氧化鐵的分解；
（2）火焰的產(chǎn)生，說明該反應生成了氫氣，在點燃該氣體前，一定要檢驗純度；
（3）實驗結(jié)束后，所進行的實驗操作應該是先撤導管，后熄滅酒精燈．這樣做的目的是防止水槽中水倒流，炸裂試管．
Ⅲ、通過Ⅱ中的實驗現(xiàn)象，大家對反應后玻璃管中殘留的黑色物質(zhì)的成分猜想如下：
1：Fe（OH）3；2：Fe（OH）2；3：FeO；4：Fe2O3；5：Fe3O4；6：Fe．（可多填）
甲同學認為：猜想1、2、4明顯錯誤，理由是氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氧化鐵熱穩(wěn)定性差；
對于其他猜想，同學們又做了如下實驗：
實驗方案實驗現(xiàn)象
甲將磁鐵靠近黑色粉末黑色粉末可被磁鐵全部吸引
乙取少量黑色粉末加入稀鹽酸中有氣泡
甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象，認為此黑色物質(zhì)是Fe3O4，但對于他的結(jié)論，乙同學認為不妥，他的理由是鐵也能被磁鐵吸引；
根據(jù)甲、乙兩同學的實驗，還可以排除猜想3、5，理由是氧化亞鐵、四氧化三鐵不會與稀鹽酸反應生成氣體；
為進一步確認此黑色物質(zhì)，同學們再次進行了實驗：
實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式
1、取實驗后的黑色粉末，加入足量的A溶液，攪拌使反應充分．黑色物質(zhì)表面有紅色物質(zhì)，溶液顏色出現(xiàn)較淺的綠色，燒杯底部仍有較多黑色物質(zhì)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、過濾、洗滌、干燥，再用磁鐵吸引黑色物質(zhì)可被磁鐵全部吸引，留下紅色固體被磁鐵吸引的物質(zhì)是鐵
結(jié)合資料綜合分析，回答下列問題：
（1）玻璃管中殘留的黑色物質(zhì)應為碳，鐵粉和水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，屬于置換反應；
（2）實驗1中的A溶液為硫酸銅溶液，加A溶液的目的是驗證黑色物質(zhì)中含有鐵．
Ⅳ、丙同學用定量的方法確定實驗后玻璃管中黑色物質(zhì)的組成．方案如下：
將5.6gFe粉和足量的H2O（氣）充分反應后，得到7.2g黑色固體，再將此黑色固體加入150g足量稀鹽酸中繼續(xù)反應，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量為157.15g．請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出7.2g黑色物質(zhì)的組成，確證上述探究結(jié)論．（寫出計算過程）
Ⅴ、反思評價：
（1）該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或加熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．寫出此反應的化學方程式：
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
（2）磚窯用粘土燒制青磚（顏色發(fā)黑的磚）時，窯內(nèi)溫度可達1150℃，F(xiàn)e2O3和H2反應生成FeO，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+H2$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$2FeO+H2O．

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