Question

16．某探究小組同學對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請回答：
（1）50g廢水中H₂SO₄的質量是多少克？
（2）若改用Ba（OH）₂溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會不變（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸和氫氧化鋇反應無沉淀產(chǎn)生，利用沉淀的質量確定硫酸，會對結果無影響．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸雨氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量；根據(jù)氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀解答．

解答 解：（1）設50g廢水中硫酸的質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{11.65g}$
x=4.9g
（2）若改用Ba（OH）₂溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸和氫氧化鋇反應無沉淀產(chǎn)生，利用沉淀的質量確定硫酸，會對結果無影響．
故答案為：（1）4.9g．（2）不變；氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸和氫氧化鋇反應無沉淀產(chǎn)生，利用沉淀的質量確定硫酸，會對結果無影響．

點評 本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度稍大．