Question

3．鐵銹的主要成分是Fe₂O₃顏色是紅，將一枚生銹的鐵釘放入鹽酸中，你首先看到鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，過一會，你還能觀察到什么現(xiàn)象氣泡冒出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑根據(jù)上述特征，鹽酸在工業(yè)上可以用來除銹． 工業(yè)上能否將生銹的鐵釘長時間浸泡在鹽酸中，為什么過量的鹽酸會和內(nèi)部的鐵反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬氧化物以及金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行分析，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，其水溶液為黃色，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，為紅色，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)現(xiàn)象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；因此工業(yè)上可以進(jìn)行除銹；但不能長時間浸泡，否則過量的鹽酸會與內(nèi)部的鐵反應(yīng)；
故答案為：Fe₂O₃；紅；逐漸溶解；無色；黃色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；氣泡冒出；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；除銹；過量的鹽酸會和內(nèi)部的鐵反應(yīng)．

點評 本題考查了鐵銹以及鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，需要同學(xué)們在品是的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．