Question

如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）P點(diǎn)表示：t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b

 

c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將t₁℃時(shí)接近飽和的c溶液變成飽和溶液可以采取的方法是

 

（只寫一種）．
（3）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為

 

．
（4）t₂℃時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

 

．
（5）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

 

結(jié)晶的方法．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大小；
（2）根據(jù)c的溶解度受溫度影響的趨勢(shì)、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，判斷確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；
（4）根據(jù)t₂℃時(shí)b的溶解度進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)溶解度曲線，a、b的溶解度受溫度影響的趨勢(shì)，決定結(jié)晶方法．

解答：解：
（1）由圖可知，P點(diǎn)表示：當(dāng)溫度大于t₁℃時(shí)，物質(zhì)b的溶解度等于物質(zhì)c的溶解度；
（2）因?yàn)閏的溶解度隨著溫度升高而減小，所以將t₁℃時(shí)接近飽和的c溶液變成飽和溶液，可采用升高溫度的方法；
（3）由于在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 溶解度 100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；則可知，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：b＞a＞c；
（4）t₂℃時(shí)，b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，則50g水中最多溶解25gb；故所得溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g．
（5）根據(jù)溶解度曲線，a、b的溶解度受溫度影響的趨勢(shì)，如果b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結(jié)晶的方法．
故答案為：
（1）=；（2）升溫或蒸發(fā)或加溶質(zhì)； （3）b＞a＞c； （4）75g；（5）降溫（或冷卻熱飽和溶液）

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了對(duì)固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．