Question

如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最大的是

 

（填序號）．
（2）t₂℃時，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（3）要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為

 

．
（4）將t₂℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次為a%、b%、c%，則a、b、c由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而計算出同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，③判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定采用蒸發(fā)溶劑還是降溫的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出．

解答：解：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，溶解度最大的是A；
（2）由于在t₂℃時，A物質(zhì)的溶解度是25克，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

25g

100g+25g

×100%=20%；
（3）由于B的溶解度受溫度的影響很小，因此要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，
（4）由于在t₂℃，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B=C＞A，飽和溶液溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以在t₂℃時，三種物質(zhì)飽和溶液溶解度質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系B=C＞A；由于A和B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫至t₁℃時，AB的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故AB溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，而由于C的溶解度隨溫度的升高而降低，因此升溫至t₁℃時，C的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，由圖可知，t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
故答案為：（1）A；（2）20%
（3）B的溶解度受溫度的影響很小
（4）b＞a＞c

點評：本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題．