【題目】根據(jù)下表回答問題:

溫度/

20

40

60

溶解度

NaCl

36.0

36.6

37.3

31.6

63.9

110

(1)60,100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________

(2)下列說法正確的是_________(填序號(hào))。

A.20時(shí),飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

B.40時(shí),136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C.將40時(shí)的飽和溶液降溫到20,析出32.3g固體

D.將40時(shí)NaCl和的飽和溶液分別降溫至20,降溫后兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為NaCl>

(3)20時(shí),按下列圖示操作:

在溶液A、B、C中,溶解達(dá)到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。

比較溶液A、B中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):A_______B(填“>“或” <”或“=”)。

【答案】 110g D AB >

【解析】(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下,100g溶劑里最多能溶解的某固體物質(zhì)的質(zhì)量,60℃時(shí),100g水中最多能溶解110g硝酸鉀。(2)A.20℃時(shí),的溶解度是31.6g,則KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%31.6%,錯(cuò)誤;B.40℃時(shí),136.6gNaCl飽和溶液中一定含有36.6gNaCl,若為指明溶液的狀態(tài),則無法求算溶質(zhì)的質(zhì)量,錯(cuò)誤;C.40℃時(shí)100g溶劑所形成的飽和溶液降溫到20℃,折出32.3g固體,未指明飽和溶液的質(zhì)量,無法求算析出晶體的質(zhì)量,錯(cuò)誤;D.40℃時(shí)NaCl的飽和溶液分別降溫至20,溶解度都變小,由于20℃時(shí),NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度,所以降溫后兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為NaCl>,正確。故選D。(3)20℃時(shí),KNO3的溶解度是31.6g,一種溶劑中可同時(shí)溶解多種溶質(zhì),且互相不影響,所以A、B是KNO3的飽和溶液。60℃時(shí),KNO3的溶解度是110g,C是KNO3的不飽和溶液,故填A(yù)B。②一種溶劑中可同時(shí)溶解多種溶質(zhì),且互相不影響,溶液B中由于多溶解了40gNaCl,所以溶液B比溶液A的質(zhì)量多40g,但兩溶液中溶解KNO3的質(zhì)量相等,因此溶液A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:A>B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】數(shù)形結(jié)合能對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量描述,下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( 。

A. 一定質(zhì)量的AgNO3CuNO32的混合溶液中加入鐵粉

B. 等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

C. 等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

D. 高溫條件下一氧化碳還原氧化鐵

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法制得的純堿中含有少量氯化鈉。取NaClNa2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中,滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),得到10%NaCl溶液27.2克。求:

1)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

2)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~F是初中化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中A是一種建筑材料的主要成分,在高溫下分解為BC;通常情況下,C是一種無色氣體,可用于生成汽水;E俗稱純堿,D、F都是常見的堿。

1A的化學(xué)式是_________

2B→D的反應(yīng)類型是_______________。

3D的一種用途是_________。

4CF反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小亮在做鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí),滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。

(探究目的)探究所得溶液的酸堿性。

(提出猜想)所得溶液可能呈堿性,也可能呈______性。

(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,振蕩

無色酚酞試液變 ______

溶液呈堿性

無色酚酞試液不變色

溶液呈 ______

(分析與思考)

1)若溶液呈堿性,為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理:向溶液中逐滴加入______溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾,把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學(xué)方程式為______

2)若無色酚酞試液不變色,為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:

方案一:取樣,加入金屬鋅,若觀察到______,則所取溶液星酸性;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。

方案二:取樣,加入碳酸鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則所取溶液呈酸性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。

3)工業(yè)上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸,現(xiàn)取廢液50g,逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和,當(dāng)溶液pH7時(shí),用去氫氧化鈉溶液8g。請(qǐng)計(jì)算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熟石灰在生產(chǎn)生活中具有十分重要的用途

(1)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

(2)用熟石灰來改良酸性土壤,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____(以土壤中含有硫酸為例)

(3)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥黑白粉使用時(shí),選擇在有露水的早晨,黑白粉撒在植物莖葉上可消除忌堿蟲體

黑白粉比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

黑白粉還可提供植物必需的營(yíng)養(yǎng)素是_____(填元素符號(hào))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 滴加試劑B. 加熱液體

C. 檢查氣密性D. 聞氣體氣味

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【題目】如圖A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的四種物質(zhì)。其中A為黑色單質(zhì),D為紫紅色單質(zhì)。B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物。“ ”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件省略)請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是_________;

(2)B的一種用途_________;

(3)AD反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示(其中“○”“”“●”“”表示不同離子),則下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變

B. 反應(yīng)后溶液呈中性

C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)

D. 此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子

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