Processing math: 100%
18.銅、鎂、鋅三種金屬的活動性由強到弱的順序為:鎂>鋅>銅,
為了驗證這三種金屬的活動性順序,小陽、小娟、小華各設計了一個探究實驗的方案.
(1)小陽所選擇的試劑是:MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液.
實驗操作實驗現(xiàn)象
1、將打磨過的Zn片插入MgSO4溶液中無明顯現(xiàn)象
2、將打磨過的Zn片插入CuSO4溶液中鋅表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色
(2)小娟通過實驗也成功地得出了結論,她所選的試劑可能為:Mg、ZnCl2、Cu.請你寫出實驗過程中發(fā)生的化學方程式:Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2
(3)小華說,他用一種試劑稀鹽酸分別和這三種金屬反應,也能得出實驗結論,他完成該實驗的依據(jù)是:金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度可以判斷出金屬的活潑性,金屬越活潑,反應越劇烈.

分析 在金屬活動性順序中,氫前的金屬能與酸反應生成氫氣,位置越靠前,反應的速度越快,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.據(jù)此分析判斷.

解答 解:由金屬活動性順序表可知,銅、鎂、鋅三種金屬的活動性由強到弱的順序為:鎂>鋅>銅;
(1)由于鋅的活潑性比鎂小,比銅大,鋅不能與MgSO4溶液反應,能與CuSO4溶液反應,所以,將打磨過的Zn片插入MgSO4溶液中沒有現(xiàn)象,將打磨過的Zn片插入CuSO4溶液中鋅表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色
(2)在比較金屬的活動性大小時,常見的方法是“三取中”,由于給出了鎂和銅的金屬,可取鋅的鹽溶液,例如:ZnCl2或ZnSO4或 Zn(NO32 等,如用氯化鋅,發(fā)生的反應為:Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2
(3)小華說,他用一種試劑稀鹽酸分別和這三種金屬反應,也能得出實驗結論,他完成該實驗的依據(jù)是:
金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度可以判斷出金屬的活潑性,金屬越活潑,反應越劇烈.
故答為:鎂>鋅>銅;(1)

實驗操作實驗現(xiàn)象
1、將打磨過的Zn片插入MgSO4溶液中           無明顯現(xiàn)象              
2、將打磨過的Zn片插入CuSO4溶液中 鋅表面有紅色物質析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色                
(2)ZnCl2 或 ZnSO4  或 Zn(NO32         Mg+ZnCl2=Zn+MgCl2(合理即可給分)
(3)金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度可以判斷出金屬的活潑性,金屬越活潑,反應越劇烈.

點評 本題難度不大,主要考查了對金屬活動性順序的應用,利用金屬活動性順序來驗證金屬的活動性強弱.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列相關事實用微觀粒子的知識解釋錯誤的是( �。�
選項事實解釋
A品紅在熱水中擴散更快品紅分子不斷運動,且溫度越高,運動速率越快
B空氣能被壓縮壓縮時粒子的體積變小
C肉眼無法看到分子、原子分子、原子都很小
D熱脹冷縮粒子間的間隔受熱增大,遇冷縮小
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.碳及碳的化合物間的轉化關系可表示為:

(1)反應Ⅳ在實驗室中可用于檢驗的氣體是二氧化碳.
(2)請寫出指定反應的化學方程式:Ⅰ:2C+O2_2CO;Ⅲ:2CO+O2_2CO2
(3)由反應Ⅰ與反應Ⅴ比較可以獲取的結論是:化學反應的產物與反應物的濃度有關.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.形成酸雨的主要物質是(  )
A.CH4和CO2B.CO2和COC.SO2和NO2D.CO2和 SO2

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖是某品牌礦物質水的標簽,則:
(1)鎂離子的結構示意圖為,從結構示意圖獲得信息可知:鎂元素的原子序數(shù)為12.
(2)該品牌礦物質水中滴加燒堿溶液會有沉淀生成,生成該沉淀的化學方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是( �。�
A.熟石灰[Ca(OH)2]常用于改良酸性土壤
B.氯化銨(NH4Cl)是一種復合肥料
C.農藥有毒,應禁止施用
D.為了提高糧食產量,應大量使用化肥

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列肥料的標簽應注明復合肥料的是( �。�
A.KH2PO4B.CO(NH22C.K2SO4D.Ca(H2PO42

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.通過一年的化學學習,我們熟悉了許多物質,請從①紅磷 ②氫氧化鋁
③火堿  ④二氧化錳  ⑤硫酸銅 ⑥酒精中選擇相應物質的序號填空:
(1)碘酒中的溶劑是⑥;   
(2)實驗室制氧氣常用的催化劑是④;
(3)常用于治療胃酸過多的藥物是②;
(4)爐具清潔劑中含有的物質是③;
(5)測定空氣中氧氣含量所用的固體單質是①;
(6)用于配制農藥波爾多液的是⑤.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上用磁鐵礦石煉鐵,其主要反應原理為:Fe3O4+4CO_3Fe+4CO2
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的原子個數(shù)比為3:4;
(2)用100t含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石,理論上能煉出純鐵的質量是多少(要求根據(jù)化學方程式進行計算)?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案