Question

同學(xué)們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究．資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
（1）為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計方案如下：
Ⅰ．甲同學(xué)按如圖一所示進(jìn)行實驗（煤氣燈亦能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
Ⅱ．乙同學(xué)按如圖二所示進(jìn)行試驗，觀察到B中液體變

 

色，A實驗的作用

 

．
Ⅲ．丙同學(xué)取一塊質(zhì)量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕2.2g，證明石灰石已分解．
Ⅳ．大家認(rèn)為甲同學(xué)的方案不合理，請分析原因

 

．
（2）為測定石灰石的純度，丙同學(xué)將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結(jié)合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計算過程寫在答卷上．

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，可以據(jù)此解答；
Ⅳ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)題中信息可以知道生成二氧化碳的氣體的質(zhì)量，可根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒求出碳酸鈣的質(zhì)量并求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，所以可以觀察到試管B中液體變紅，試管A起到了對照作用；
Ⅳ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于碳酸鈣的分解；
（2）解：設(shè)加熱分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
設(shè)剩余碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
y                      2.2g

100

y

=

44

2.2g

y=5g
CaCO₃的總質(zhì)量為5g+5g=10g 
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10g

12g

×100%=83.3%
答：碳酸鈣的含量為83.3%．
故答案為：【（8分），（1）每空（1分）；（2）（4分）】
（1）Ⅰ、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、紅；對比；
Ⅳ、CO燃燒會產(chǎn)生CO₂
（2）83.3%

點評：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．