以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

(1)通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與________有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是________；

(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是________．

(3)用一定量15％的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量________(選填“減小”或“不變”或“增大”)．

答案：
解析：

　　(1)反應(yīng)物濃度(或濃度)　溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

　　(2)反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

　　(3)不變


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

18、以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 過氧化氫
溶液濃度/%		 過氧化氫溶液體積/ml 溫度 二氧化錳的用量 收集氧氣的體積 反應(yīng)所需時(shí)間
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0.1 4 2.03
④ 30 5 35 0 2 49.21
⑤ 30 5 55 0 2 10.76
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度（或濃度）
有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)④和⑤對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
；從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率還與
催化劑
有關(guān)．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是
反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
 實(shí)驗(yàn)序號(hào)  過氧化氫溶液濃度/%  過氧化氫溶液質(zhì)量/g  溫度/℃  二氧化錳用量/g  氧氣體積/ml  反應(yīng)所需時(shí)間/s
① 5 12 20 0.2 125 11
② 30 12 20 0.2 125 2
③ 30 12 40 / 125 148
④ 30 12 90 / 125 82
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與
過氧化氫的濃度
過氧化氫的濃度
有關(guān)；
（2）通過對比實(shí)驗(yàn)
③
③
和
④
④
可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是
溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢
溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢
．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是
20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
20℃時(shí)5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶
液濃度%		 H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2的用量/g 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 2 49.21
④ 30 5 55 2 10.76
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度（或濃度）
反應(yīng)物濃度（或濃度）
有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)
③
③
和
④
④
對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
不變
不變
（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液體積/mL 溫度
℃		 二氧化錳的體積/mL 收集氧氣的體積/mL 反應(yīng)所需的時(shí)間/s
 ① 5 1 20 0.1 4 16.75
 ② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 / 2 49.21
 ④ 30 5 55 / 2 10.76
（1）通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
反應(yīng)物濃度
反應(yīng)物濃度
  有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)
③
③
   和
④
④
   對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
不變
不變
　　　  （填“減小”“不變”或“增大”），寫出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
實(shí)驗(yàn)序號(hào) H2O2溶液
濃度%		 H2O2溶液
體積/mL		 溫度/℃ MnO2的
用量/g		 收集氧氣的
體積/mL		 反應(yīng)所需
的時(shí)間/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與
過氧化氫溶液的濃度
過氧化氫溶液的濃度
有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快
．

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