Question

10．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如表：

（1）操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl₃反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到?jīng)]有氣泡冒出現(xiàn)象時(shí)，說明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成可循環(huán)使用的FeCl₃．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）操作a是將濾渣與濾液分離，進(jìn)行分析解答．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl₃反應(yīng)外，鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，進(jìn)行分析解答．
（3）步驟③加入稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，進(jìn)行分析解答．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成可循環(huán)使用的FeCl₃，氯化亞鐵能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）操作a是將濾渣與濾液分離，操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl₃反應(yīng)外，鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到?jīng)]有氣泡冒出時(shí)，說明濾渣只剩銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成可循環(huán)使用的FeCl₃，氯化亞鐵能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；（3）沒有氣泡冒出；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（4）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，理解工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．