Question

1．（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體4g，水96mL（水的密度為1g/cm³）；
（2）某硫酸溶液98g與4%的NaOH溶液20g恰好完全反應(yīng)，試計算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)計算硫酸的質(zhì)量，進而計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）需呀氫氧化鈉固體的質(zhì)量為：100g×4%=4g，水的質(zhì)量為100g-4g=96g，體積為：$\frac{96g}{1g/c{m}^{3}}$=96mL，故填：4，96；
（2）氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98       80
x       0.8g
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$  x=0.98g 
硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.98g}{98g}$×100%═1% 
答：硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1%．

點評 本題考查的是溶液的配制以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．