Question

2．下列對質(zhì)量守恒定律的理解或運(yùn)用，觀點(diǎn)合理的是（　�。�

• A． 10g冰受熱融化成10g水，體現(xiàn)了這一變化遵循質(zhì)量守恒定律
• B． “2L氫氣和1L氧氣在一定條件下反應(yīng)，一定會生成3L水”是由質(zhì)量守恒定律決定的
• C． 3g碳放入裝有10g氧氣的密閉容器中，充分反應(yīng)后一定生成13g二氧化碳
• D． “蠟炬成灰淚始干”的描述涉及化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化的現(xiàn)象不違背質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：A、10g冰受熱融化成10g水，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
B、質(zhì)量守恒定律反映的是反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，不適用于體積；
C、碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，
                                                                     12 32
因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時，碳和氧氣的質(zhì)量比是12：32，因此3g碳放入裝有10g氧氣的密閉容器中不能恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量小于13g；
D、“蠟炬成灰淚始干”的描述涉及化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變化的現(xiàn)象不違背質(zhì)量守恒定律，因?yàn)橄灎T燃燒生成了水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w．
故選：D．

點(diǎn)評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．