Question

5．1926年，我國著名化學家侯德邦先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，該方法是以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產(chǎn)過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl； ②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+X+CO₂↑；
試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質(zhì)中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃（填化學式）．
（2）在反應②中物質(zhì)X的化學式是H₂O．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線如圖2，t₁℃時，氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的氫氧化鈉（填物質(zhì)名稱）加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會逐漸溶解．
（5）當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na₂CO₃，請說明提純的原理：因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

Answer 1

分析 （1）胃酸中含有稀鹽酸，稀鹽酸能和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱；
（5）一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離．

解答 解：（1）在反應①的六種物質(zhì)中，能治療胃酸過多的是NaHCO₃．
故填：NaHCO₃．
（2）在反應②中，物質(zhì)是水，水的化學式是H₂O．
故填：H₂O．
（3）t₁℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，因此氯化鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
故填：等于．
（4）碳酸鈉的溶解度隨著溫度升高而增大，t₁℃時，一小試管內(nèi)盛有Na₂CO₃的飽和溶液，試管底部還存有少許Na₂CO₃固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將多量的氫氧化鈉加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)會逐漸溶解．
故填：氫氧化鈉．
（5）當Na₂CO₃固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純Na₂CO₃，提純的原理是：因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．
故填：因為碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，在降低相同的溫度時，在同一時間內(nèi)析出的晶體多，而氯化鈉幾乎無晶體析出．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．