Question

有一包白色固體，可能是氯化鈣和碳酸鈉的混合物，也可能只含其中一種物質(zhì)．為了鑒別它，做了下列實驗：（a）取一些白色固體溶在水里，有白色沉淀生成．把該渾濁液過濾，濾液無色． （b）在濾出的沉淀里加入鹽酸，有無色氣體生成．該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（c）在濾液里加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）這白色固體是什么物質(zhì)？

 

（2）操作（a）里濾出的白色沉淀是什么物質(zhì)？

 

（3）濾液里含有哪些溶質(zhì)的離子？

 

寫出有關反應的化學方程式．

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：氯化鈣和碳酸鈉易溶于水，單獨存在不可能產(chǎn)生沉淀，二者反應生成碳酸鈣沉淀，濾液中一定含有氯化鈉，在濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明濾液中沒有碳酸鈉．據(jù)此分析．

解答：解：（1）氯化鈣和碳酸鈉都是易溶于水的物質(zhì)，實驗a產(chǎn)生白色沉淀，說明這兩種物質(zhì)都含有，單獨含有一種不可能產(chǎn)生白色沉淀；
（2）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；
（3）由實驗C在濾液里加過量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明白色沉淀只有氯化銀沉淀，說明只含有氯離子，則碳酸鈉不過量，所以沒有CO₃^2-；因此濾液中一定含有的溶質(zhì)離子是Cl^-、Na⁺；其中氯化鈉和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
故答案為：（1）氯化鈣和碳酸鈉；（2）碳酸鈣；（3）Cl^-、Na⁺；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點評：在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．