甲酸（HCOOH）是一種無色，有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為： HCOOHCO↑+H2O。實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO：下列說法錯誤的是
[     ]

A．甲酸生成CO的反應屬于分解反應
B．實驗中應先加熱CuO，后通入CO氣體
C．硬質(zhì)玻璃管中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色固體
D．硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量反應后增大

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為：HCOOH
    濃H2SO4
    .
    △
    CO↑+H2O．實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO下列說法錯誤的是（　�。�
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    A、甲酸生成CO的反應屬于分解反應
    B、實驗中應先通入CO、后加熱CuO
    C、硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色固體
    D、硬質(zhì)玻璃管和固體的總質(zhì)量反應后增大

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    課外小組同學在實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗．
    【查閱資料】
    Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
    甲酸分解的化學方程式為：HCOOH
    濃硫酸
    △
    CO↑+H2O．
    Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
    【實驗設計及操作】
    （1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物．
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    ①若各步均反應完全，裝置的連接順序為
     
    →尾氣處理（填序號）．
    ②實驗時先點燃甲中的酒精燈，一段時間后再點燃丁中的酒精噴燈，目的是
     
    ；裝置乙的作用是
     
    ．
    ③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，反應的化學方程式是
     
    ．
    （2）為檢驗氧化鐵是否反應完全，同學們設計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應．上述判斷是否正確，理由是
     
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    甲酸（HCOOH）是一種有機酸，它的酸性比碳酸強，比鹽酸弱，有刺激性氣味和較強的腐蝕性．螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸，所以甲酸又俗稱蟻酸．
    （1）人被蚊蟲叮咬后會癢痛，可以涂抹下列物質(zhì)中的（填序號）
     
    消除．
    ①稀鹽酸，②食醋，③肥皂水，④食鹽水
    （2）白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蟻酸腐蝕的是（填字母）
     
    ．
    A．銅欄桿，B．鋼筋，C．大理石，D．玻璃
    （3）使用濃硫酸作催化劑，在加熱的條件下，甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物，其化學方程式為
     
    ．

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    常溫下甲酸（HCOOH）是一種無色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應為：HCOOH
     濃H2SO4 
    .
    △
    CO↑+H2O．實驗室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO．下列說法不正確的是（　�。�

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    某同學用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量．

    資料：
    ①常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
    甲酸分解的化學方程式為：HCOOH 
    濃硫酸
     CO↑+H2O．
    ②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑．
    （1）E中澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）裝置B的作用是
    除去揮發(fā)出來的甲酸
    除去揮發(fā)出來的甲酸
    ，裝置C中的試劑是
    濃硫酸
    濃硫酸
    ．點燃裝置F中酒精燈的目的是
    處理尾氣，防止空氣污染
    處理尾氣，防止空氣污染
    ．
    （3）實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的順序是
    DAF
    DAF
    （填對應裝置序號）．
    （4）若稱取該混合物5.0g，充分反應后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g．原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
    80%
    80%
    ．

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