Question

20．某白色固體可能是煅燒碳酸鈣后的剩余物，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①高溫煅燒碳酸鈣的化學(xué)方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②分離B中難溶物的操作Ⅰ是過(guò)濾；
③操作Ⅱ的目的是檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣，D中白色固體可能是碳酸鈣；
④為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還應(yīng)進(jìn)行的操作是取煅燒后的固體（或B中過(guò)濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．

Answer 1

分析 ①根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)過(guò)濾可以將不溶物和可溶物分離進(jìn)行分析；
③根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水進(jìn)行分析；
④根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：①碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②過(guò)濾可以將不溶物和可溶物分離，所以分離B中難溶物的操作Ⅰ是過(guò)濾；
③氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以操作Ⅱ的目的是檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），D中白色固體可能是碳酸鈣，通入二氧化碳產(chǎn)生的；
④碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還應(yīng)進(jìn)行的操作是：取煅燒后的固體（或B中過(guò)濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．
故答案為：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②過(guò)濾；
③檢驗(yàn)原混合物中是否有氧化鈣（C中是否有氫氧化鈣），碳酸鈣；
④取煅燒后的固體（或B中過(guò)濾后的固體），加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則剩余固體中含有碳酸鈣．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物質(zhì)組成成分的探究，對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行探究，屬于實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究．本題還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，這類(lèi)探究實(shí)驗(yàn)要具體問(wèn)題具體分析，根據(jù)步驟中不同的現(xiàn)象去思考、去探究，從而回答題目給出的問(wèn)題，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要注意配平．