Question

33、某研究性學(xué)習(xí)小組對炭粉與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．
提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體．
查閱資料：氮?dú)獠荒芨�炭粉和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，也不跟石灰水反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．
設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)．通過測定反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行判斷．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析
取1.6 g氧化銅與1 g炭粉均勻混合，放入質(zhì)量為48.2 g的B裝置的玻璃管中．	--------------------------------
打開彈簧夾，往貯氣瓶A中注入水，將氮?dú)馔ㄈ隑裝置中．	①水應(yīng)從 b 端注入（填“a”或“b”）．
先通一段時間氮?dú)猓?	②目的是 排盡裝置中的空氣 ．
夾緊彈簧夾，用酒精噴燈加熱玻璃管內(nèi)的混合物．	③玻璃管中的現(xiàn)象是 黑色固體逐漸變?yōu)榧t色 ．
停止加熱，再通入一段時間氮?dú)猓?/TD>	④目的是．
實(shí)驗(yàn)完畢后，冷卻裝置至室溫，稱得B玻璃管及固體總質(zhì)量為50.2 g，稱得C瓶中液體增重0.4 g．	⑤結(jié)論：原假設(shè) 成立 （填“成立”或“不成立”），理由是 1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g （用計(jì)算式表示）．

Answer 1

分析：根據(jù)假設(shè)明確實(shí)驗(yàn)的目的：檢驗(yàn)炭粉與氧化銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和其他氣體；根據(jù)設(shè)計(jì)方案理解實(shí)驗(yàn)的過程：將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應(yīng)，生成的二氧化碳由足量的澄清石灰水吸收，通過測定反應(yīng)前后玻璃管及澄清石灰水的質(zhì)量進(jìn)行判斷氣體的組成；根據(jù)操作步驟分析可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終運(yùn)用所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成氣體組成的判斷．

解答：解：①b導(dǎo)管伸至貯氣瓶底部，水若從a導(dǎo)管進(jìn)入，b導(dǎo)管很快就會被液封而無法排出瓶內(nèi)氣體，因此水只能從b管注入；
②為防止炭粉與裝置內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)，需要先把裝置內(nèi)空氣排盡，根據(jù)資料中氮?dú)獾男再|(zhì)，通入的氮?dú)饧瓤膳疟M裝置內(nèi)的空氣又不影響實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果；
③在加熱條件下，木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，因此玻璃管內(nèi)可觀察到：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色；
④停止加熱，再通入一段時間氮?dú)猓�可使裝置內(nèi)殘留的二氧化碳?xì)怏w全部被吸收，同時可以防止石灰水的倒吸及高溫下的銅、未反應(yīng)的木炭粉被氧化成氧化銅、二氧化碳；
⑤C瓶澄清石灰水因吸收二氧化碳液體質(zhì)量增大，因此C瓶中液體增重0.4 g即反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為0.4g；玻璃管B內(nèi)反應(yīng)放出氣體而質(zhì)量減小，玻璃管B減小的質(zhì)量=1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g；由于減小的質(zhì)量0.6g大于吸收的二氧化碳質(zhì)量0.4g，因此，可判斷反應(yīng)放出的氣體并非全部為二氧化碳，還有其它的氣體；
故答案為：
①b
②排盡裝置中的空氣
③黑色固體逐漸變?yōu)榧t色
④防止熾熱的銅被進(jìn)入試管的氧氣氧化；防止液體倒吸；防止過量的炭被氧氣氧化；將生成的二氧化碳全部送入石灰水中．
⑤成立；1.6g+1g+48.2g＞50.2g+0.4g．

點(diǎn)評：根據(jù)題干文字及裝置圖的信息，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、理解�?shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)的操作方法，這是參與到探究過程中的方法和途徑．