9．幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
[查閱資料]電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙．
[猜想與假設]
電石與水反應生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變．
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是氧氣不具有可燃性，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
[實驗探究]
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃．氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．電石與水反應產(chǎn)生的氣體是乙炔（或C2H2）
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．固體溶解，沒有氣泡產(chǎn)生．電石與水反應產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴酚酞．溶液變紅電石與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣
[反思交流]
載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

分析 【猜想假設】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變及氧氣不具有可燃性進行分析；
根據(jù)氧化鈣遇到水會產(chǎn)生氫氧化鈣分析；
【實驗探究】根據(jù)信息結(jié)合實驗的現(xiàn)象分析產(chǎn)物的成分；根據(jù)碳酸鈣和氫氧化鈣的性質(zhì)分析實驗；
【反思交流】根據(jù)現(xiàn)象分析能量的變化．

解答 解：【猜想假設】反應物中含有Ca、C、O、H四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變，所以推測氣體可能是氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；但由于氧氣不具有可燃性，故不可能是氧氣；因為氧化鈣遇到水會產(chǎn)生氫氧化鈣，所以白色固體不可能是氧化鈣；
【實驗探究】（1）資料中乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙，而氫氣燃燒不會產(chǎn)生黑煙，因此電石與水反應產(chǎn)生的氣體是乙炔；
（2）因為結(jié)論電石與水反應產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣，因此加鹽酸不會產(chǎn)生氣泡；
（3）因為結(jié)論電石與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使酚酞試液變成紅色；
【反思交流】根據(jù)滿載電石的貨車遇大雨著火的原因是電石主要成分碳化鈣（CaC2）能與水反應生成可燃性氣體，且該反應放熱；
故答案為：
【猜想假設】質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變；氧氣不具有可燃性；CaO+H2O═Ca（OH）2；
【實驗探究】乙炔（或C2 H2 ）；沒有氣泡產(chǎn)生；酚酞；
【反思交流】放熱．

點評 本題屬于信息題的考查，可以依據(jù)題目提供的信息結(jié)合相關的知識進行分析得出結(jié)論，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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3．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，錯誤的是（　�。�
A．
取氯化鈉		B．
稱氯化鈉		C．
量取水		D．
溶解

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4．某品牌補鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵（C4H2FeO4），富馬酸亞鐵有4種元素組成，摩爾質(zhì)量單位是g/mol．0.05mol的C4H2FeO4中含有6.02×1022個氫原子．
一個C4H2FeO4微粒的質(zhì)量（單位：克）的計算表達式是C．
A．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{170}$B．$\frac{1}{170}$C．$\frac{170}{6.02×1{0}^{23}}$D．$\frac{1}{170×6.02×1{0}^{23}}$．

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1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．B．C．D．

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4．已知在化學反應里，元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應．下列關于H2O2和MnO2制氧氣的說法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生了氧化反應
B．H2O2發(fā)生了氧化反應
C．H2O2發(fā)生了還原反應
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14．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，有咸味也有毒性，不能用于烹調(diào)食物，亞硝酸鈉中氮元素的化合價為（　　）
A．-3B．+1C．+3D．+5

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1．實驗室有一瓶長期露置于空氣中氫氧化鈉溶液，確認已變質(zhì)．某學習小組展開如下探究，確定該溶液的成分，并進一步制定回收方案．
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實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中滴加
過量的氯化鈣溶液溶液，并不斷振蕩．		白色沉淀產(chǎn)生該溶液部分變質(zhì)，含有
碳酸鈉和氫氧化鈉．
（2）將步驟（1）反應后的混合物靜置，取少量上層清液，滴加2～3滴酚酞試液．，溶液變紅色
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【探究2】回收純凈的氫氧化鈉固體．
【資料2】在不同溫度下NaOH的溶解度如下：
溫度（℃）1020406080100
溶解度（g/100g水）6485138203285376

請回答下列問題：
Ⅰ．試劑x的化學式Ca（OH）2，操作y的名稱為過濾．
Ⅱ．根據(jù)相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，系列操作z中　②操作名稱為降溫結(jié)晶．
Ⅲ．探究1中的物質(zhì)檢驗和探究2中的除雜提純都將碳酸鈉進行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是實驗探究1中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉目的是排除對氫氧化鈉檢驗的干擾、實驗探究2除雜是為了除去產(chǎn)品中的雜質(zhì)而將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉．

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18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖的信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
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B．在化學變化中，該元素原子失去電子
C．當x=8時，該微粒是陽離子
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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

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（1）李明使用如圖所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)緩緩產(chǎn)生少量氣泡．用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是O2．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，李明認為過氧化鈣與過量水反應還應產(chǎn)生某種含有鈣元素的產(chǎn)物．開始李明假設該產(chǎn)物為CaO．但通過思考他很快否定了原先的假設．并重新假設生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）2．請解釋李明否定原假設建立新假設的理由：氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣．
（3）李明通過實驗證明了過氧化鈣與水反應的確有氫氧化鈣生成．請寫出過氧化鈣和水反應的化學方程式：CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑；．
（4）李明在實驗時觀察到燒杯中有氣泡產(chǎn)生，由此他還得出的結(jié)論是過氧化鈣與水反應會放熱．
（5）李明同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，許多養(yǎng)魚的人會在活魚的運輸過程中往水中加入少量過氧化鈣，他認為這么做的目的是增加水中的含氧量．你能說說為什么不加入性質(zhì)與過氧化鈣相似但與水反應卻更劇烈的過氧化鈉嗎？過氧化鈉與水反應產(chǎn)生的氫氧化鈉堿性太強．

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