Question

18．在實(shí)驗(yàn)室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣屬于堿性氣體，會(huì)和酸反應(yīng)生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水．制取氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
據(jù)此回答：

（1）制取氨氣時(shí)某同學(xué)從如圖中選擇了反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置，你認(rèn)為正確的組合應(yīng)該是B．
A．A和C   B．A和D    C．B和E   D．B和D
（2）某同學(xué)為了獲得干燥的氨氣，于是想在發(fā)生裝置和收集裝置之間加裝一個(gè)干燥裝置，那么你覺得該干燥裝置中的物質(zhì)可否用濃硫酸？試寫出理由（可用化學(xué)方程式）：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，在實(shí)驗(yàn)室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；已知氨氣屬于堿性氣體，會(huì)和酸反應(yīng)生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集．題目的信息中沒有反映出氨氣的用途；氨氣不能用濃硫酸干燥，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，配平即可

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來制取氨氣（NH₃），因此需要加熱；已知氨氣屬于堿性氣體，會(huì)和酸反應(yīng)生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：B；
（2）氨氣不能用濃硫酸干燥，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，配平即可；故答案為：不能；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
故答案為：
（1）B；  
（2）H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．