實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸（HCl）反應，可以制得氯化鋅和氫氣．如果用32.5g的鋅可制得氫氣多少克？反應同時生成的氯化鋅有多少克？
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算
專題：有關化學方程式的計算
分析：由鋅的質量根據(jù)鋅與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質量和氯化鋅的質量．
解答：解：設生成氫氣的質量為x，生成氯化鋅的質量為y．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65       136   2
32.5g     y    x
65
32.5g
=
2
x
         
65
32.5g
=
136
y

x=1g                 y=68g
答：可制得1g氫氣，同時生成的氯化鋅的質量是68g．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，注重基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列過程前者為物理變化，后者為化學變化的是（　　）
A、酒精和水的混合物的蒸餾，木材干餾
B、氯化銨受熱氣化，冷卻后又變成固體
C、三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水
D、氫氧化鈉溶液通直流電，久置于空氣中的氫氧化鈉溶液瓶口會出現(xiàn)白色粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，均屬于有機物的是（　　）
A、石墨、C2H6、沼氣
B、食醋（CH3COOH）、尿素[CO（NH2）2]、甲烷
C、Na2CO3、CO2、煤氣
D、水煤氣、汽油蒸氣、酒精蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

凡是有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化嗎？
問題：發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象是化學變化的標志之一，如碳，鐵和石蠟等物質在氧氣中燃燒時就伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，那么凡是有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化都一定是化學變化嗎？
實驗：為了找到有說明力的證據(jù)，某同學找來蠟燭并與白熾燈做了下列對比實驗．請完成表2-l中有關內(nèi)容的填寫：
表2-1  蠟燭燃燒和白熾燈內(nèi)鎢絲通電時變化情況的比較
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結    論
（1）點燃蠟燭，分別用干冷燒杯和沾有石灰水的燒杯罩在火焰上．觀察現(xiàn)象，約lmin～2min后，再吹滅蠟燭． ①干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)
 
，用手觸摸燒杯壁，有
 
感覺；
②石灰水變
 
，
③蠟燭逐漸變
 
 ①蠟燭燃燒時有
 
和
 
放出；
②蠟燭燃燒時有
 
和
 
生成．因此發(fā)生的是
 
變化
（2）觀察白熾燈內(nèi)鎢絲的色和狀態(tài)，然后通電．觀察現(xiàn)象，約1min-2min后．停止通電，比較通電前后鎢絲本身是否變化 ①鎢絲是
 
色的
 
體；
②通電后燈泡炮發(fā)出
 

光．用手靠近燈泡．有
 
的感覺．
③停止通電后，鎢絲顏色和狀態(tài)
 
變化（填“有”或“沒有”）		 ①鎢絲通電時也有
 
和
 
放出，
②通電前后，鎢絲本身
 
發(fā)生變化（填“有”或“沒有”），因此發(fā)生的是
 
變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應．所用試劑及質量見表；
試劑及質量 反應后所得溶液質量
甲 CaO質量a1g          10%鹽酸b1g C1g
乙 Ca（OH）2質量a2g    10%鹽酸b2g C2g
丙 CaCO3質量a3g        10%鹽酸b3g C3g
小資料：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
已知：a1+a2+a3=30.8g，b1+b2+b3=292g，現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學所得溶液全部到入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質量為316.2克，試求：
（1）此混合溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）a1、a2、a3的值．

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科目：初中化學 來源： 題型：

填寫下表：
錯誤的操作 不良的后果
給試管里的液體加熱時，管口對著人
 
 
 過濾后的濾液仍然渾濁
向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精
 
膠頭滴管取用試劑后，將其倒置
 
傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽沒有向著手心
 
加熱固體時，試管口沒有略向下傾斜
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．
（1）若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，可選用A裝置，其中的玻璃儀器有
 
、
 
．反應的文字表達式是
 
；要收集較純凈的氧氣應選用裝置
 
．
（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是
 
（填裝置序號），在加試劑之前的操作是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為探究影響雙氧水分解的因素，某課外活動小組的同學完成了下列實驗：
【探究一】催化劑MnO2對雙氧水分解速率的影響．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
（1）該反應的化學方程式是
 
．
（2）概括MnO2對H2O2的影響
 
．
【探究二】H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數(shù) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（g） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體
時所用時間（秒）		 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
（3）概括雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響
 
．
（4）由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）想一想：還可能有什么因素可以影響H2O2的分解速率
 
（只要求答出一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示是配制50克質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：
（1）上述操作中的錯誤是
 
．
（2）B操作中稱量NaCl的質量時，若指針向右偏，進行的操作是
 
．
（3）若俯視讀數(shù)，會導致配得的NaCl溶液質量分數(shù)
 
（填“偏低”、“偏高”、“不變”）．如果在B操作中砝碼和食鹽放錯托盤，會導致配得的NaCl溶液質量分數(shù)
 
（填“偏低”、“偏高”、“不變”）．

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