Question

1．某CaCl₂樣品中，可能含有KNO₃、CuCl₂、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的某些物質，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（　�。�

• A． 只有MgCl₂，沒有NaCl
• B． 一定沒有CuCl₂和Na₂CO₃
• C． 可能有MgCl₂和KNO₃
• D． 一定是由CaCl₂、NaCl、MgCl₂組成的

Answer 1

分析 根據(jù)取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，結合純氯化鈣和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量及氯化鎂、氯化鈉與硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量進行對比，得出結論．

解答 解：取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；故選項B正確；
然后向其中加入足量．AgNO₃溶液，得到28.7克白色沉淀，假設11.1g是純的氯化鈣，產(chǎn)生氯化銀的質量為x
CaCl₂～2AgCl
111     287
11.1g     x    x=28.7g
設純凈的氯化鎂反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量為y
MgCl₂～2AgCl
95      287
11.1g   y   y=33.5g
設純凈的氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銀沉淀的質量為z
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.1g   z    z=27.2g
因為氯化鈣反應產(chǎn)生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質都沒有，只含有不能反應的硝酸鉀，因此：
A、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產(chǎn)生的沉淀會大于28.7g，故選項錯誤；
B、氯化銅顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，則一定沒有，故選項正確；
C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，故選項錯誤；
D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，故選項正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查了混合物的推斷，結合計算能夠體現(xiàn)學生的分析能力，可以采用假設法利用均衡的思想進行分析判斷，難度較大．