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【題目】下列物質中屬于混合物的是

A、氮氣 B、二氧化碳 C、食用醋 D、氯酸鉀

【答案】C

【解析】

試題分析：混合物由多種物質組成，如：空氣、自然界的水、溶液等，純凈物由一種物質組成，故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某種氮的氧化物曾作醫(yī)用麻醉劑，其中氮元素和氧元素的質量比為7∶4，則該氧化物是

A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．陽離子一定帶有正電荷

B．帶電荷的原子團一定是酸根

C．具有相同質子數(shù)的粒子不一定是同一種元素

D．最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠進行電解食鹽水(NaCl溶于H2O)的生產，則電解食鹽水不能制得的物質是

A．氫氧化鈉 (NaOH) B．氫氣(H2)

C．二氧化碳(CO2) D．氯氣(Cl2)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中正確的是

A．高溫煅燒石灰石一段時間，試管中固體的質量變化

B．等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產生氣體的質量變化

C．加熱一定量的高錳酸鉀固體，整個過程中二氧化錳的質量變化

D．將水通電一段時間，相同狀況下產生氣體的、體積變化

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(13分)鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．

（1）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱是 ．

（2）氯化鈉是重要的調味品，通過以下化學反應均能生成NaCl．

反應一：鈉在氯氣中燃燒．反應的化學方程式為 ．

反應二：NaOH溶液與稀鹽酸反應．關于該反應，下列說法正確的是

A．該反應是中和反應

B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應

C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應

D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應

E．將NaOH固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應

反應三：用Na2CO3溶液和稀鹽酸混合．反應的化學方程式為： ．

充分反應后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．

①為確定反應后溶液中的溶質，同學們進行了如下實驗：

步驟I、確定溶液中是否含有鹽酸：

甲同學選用了酸堿指示劑中的 試液；

乙同學選用了鎂粉，通過實驗觀察到 ，確定溶液中一定沒有鹽酸．

步驟II、通過實驗確定溶液中含有Na2CO3

②欲從反應后溶液中得到純凈的NaCl，丙同學設計了如下實驗方案：

方案

加入試劑

分離方法

方案評價

一

適量Ba(OH)2溶液

過濾、蒸發(fā)結晶

不可行，理由是：

二

適量的

可行

（3）(4分)過氧化鈉(Na2O2)是供氧設備中常用的供氧劑．韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，

幾百名潛水員攜帶水下供氧設備參與了打撈工作．過氧化鈉與水的反應為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現(xiàn)將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水(過量)的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生．

請計算：①反應生成的氧氣質量；②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）A—H是初中化學常見物質。已知A為黑色固體單質，G為紅色固體單質，B為紅色粉末，F(xiàn)為黑色粉末，它們轉化關系如圖。

（1）B的化學式為 ：（2分）F的化學式為： （2分）

（2）反應①的化學方程式是：

（3）②的反應類型是 反應。（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。（14分）

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a 。

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 (填“A”、“B”或“C”)，在加入藥品前，應首先 ，加藥品后試管口還應放置一團 ，反應的化學方程式是 。

（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入 ，

反應的化學方程式是 。

（4）甲烷是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體。實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷，應該選擇的發(fā)生裝置是 （選填裝置序號）。若選用E裝置用于排空氣法收集甲烷，甲烷應從 （填“b”或“c”，下同）端通入；若選用D裝置用于排水法收集甲烷，瓶中先裝滿水，甲烷應從 （填左或右）端通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：

（1）

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和NaCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填m或n）。20℃時，KNO3飽和溶液的溶質的質量分數(shù)是 （計算結果保留整數(shù)）。

（2）如圖2所示，20℃時，將盛有KNO3飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中________（可多選）。

A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體

C．冰塊 D．硝酸銨固體

（3）今年我區(qū)進行了部分學生化學實驗操作考試，題目之一是“配制40g質量分數(shù)為5％的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖所示。

①稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是 (填序號)。

A．左邊的平衡螺絲向左調 B．右邊的平衡螺絲向右調

C．右盤中減少砝碼 D．左盤中增加食鹽

②量取水時，如果按照圖B方法讀數(shù)，會使配制的溶液的溶質質量分數(shù) (填“偏大”或“偏小)。

③C中用玻璃棒攪拌的目的 。若配制過程中，轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌子上，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù) (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。

④在D中細口瓶所貼的標簽上寫出合適的內容。

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