Question

15．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，求生成二氧化碳有多少克？則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 方法一，因?yàn)榉磻?yīng)后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為CaO中的鈣，則只要計(jì)算出所有CaO中的鈣元素即可求出；
方法二，利用生成的二氧化碳（120-84=36g）來計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，同時(shí)也計(jì)算出混合物中氧化鈣的質(zhì)量，再分別計(jì)算這兩種物質(zhì)中含有鈣元素的質(zhì)量就能求出．

解答 解：（法一）
84gCaO含鈣元素的質(zhì)量=84g×$\frac{40}{56}$×100%=60g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g，
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（法二）
生成的二氧化碳的質(zhì)量=120g-84g=36g
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x             36g
100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
則原混合物中氧化鈣的質(zhì)量=120g-81.8g=38.2g
原混合物中鈣元素的質(zhì)量=81.8g×$\frac{40}{100}$×100%+38.2g×$\frac{40}{56}$×100%=60g
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 兩種解法中，解法一很簡單且數(shù)據(jù)較容易處理；解法二的過程較多，數(shù)據(jù)處理時(shí)稍不注意就會(huì)出現(xiàn)較大的誤差．