Question

小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究．
【查閱資料】①市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”，元素符號Pt．②硫酸鎳（化學式為NiSO₄；其中鎳呈+2價）易溶于水形成綠色溶液．
小紅結(jié)合化學課上學習的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．
實驗活動一：鑒別兩種白金，她可以采用的方法是

 

；
實驗活動二：探究Zn、Ni（鎳）、Cu的活動性順序．
【作出假設】假設①：Zn＞Ni＞Cu；假設②：Zn＞Cu＞Ni；假設③：

 

．
【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈 金屬迅速溶解

【得出結(jié)論】原假設中判斷正確的是

 

（填序號）．
【結(jié)論應用】
（1）根據(jù)探究結(jié)果，請你預測鎳與硫酸銅溶液

 

（填“能”或“不能”）反應，理由是

 

．
（2）除小紅的實驗設計外，你能否設計另一組實驗，驗證上述假設的正確與否，你的設計方案（包括操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究

專題：金屬與金屬材料

分析：實驗活動一：從由于兩種白金中一種白金中含有鋅，另一種白金是鉑；在金屬活動順序表中鋅在氫的前面，鉑在氫的后面去分析解答；
【作出假設】從三種金屬活動性中已知鋅的活動性比銅強，加上鎳后的順序去分析解答；
【記錄現(xiàn)象】從在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應，去分析解答；
【得出結(jié)論】從判斷金屬的活動順序可根據(jù)金屬和稀酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷去分析解答；
【結(jié)論應用】
（1）從由上面的結(jié)論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應去分析解答；
（2）從比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”去分析解答；

解答：解：實驗活動一：由于兩種白金中一種白金中含有鋅，另一種白金是鉑；在金屬活動順序表中鋅在氫的前面，鉑在氫的后面；故可通過兩種白金和稀鹽酸能否發(fā)生反應來鑒別；故答案為：把兩種白金放入稀鹽酸中；
【作出假設】由三種金屬活動性中已知鋅的活動性比銅強，加上鎳后的順序只能為①：Zn＞Ni＞Cu；②：Zn＞Cu＞Ni；③：Ni＞Zn＞Cu；故答案為：Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現(xiàn)象】由于在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應，故答案為：無現(xiàn)象；
【得出結(jié)論】判斷金屬的活動順序可根據(jù)金屬和稀酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷；由記錄現(xiàn)象可知Zn氣體產(chǎn)生的最快，最活潑；Ni氣體產(chǎn)生緩慢，次之；Cu不反應，最不活潑；故其順序為：故答案為：①；
【結(jié)論應用】
（1）由上面的結(jié)論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應；故答案為：能    鎳比銅的活動性強；
（2）比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”，其含義是：用兩頭的金屬放在中間的金屬的鹽溶液，通過現(xiàn)象得出三種金屬的活動性順序．
例如：題目中比較鋅、銅、鎳三種金屬的活動順序可以用①鋅片、銅片和硫酸鎳溶液反應，鋅可以置換出硫酸鎳溶液的鎳，同時生成硫酸鋅，溶液由綠色變?yōu)闊o色；得出結(jié)論：鋅＞鎳；銅不能和硫酸鎳溶液發(fā)生反應可以得出：銅＜鎳，得出：鋅＞鎳＞銅；故答案為：用兩支試管分別取硫酸鎳溶液各少許，分別取鋅片和銅片放入兩支試管中，放鋅的試管中溶液由綠色變成無色，放銅片的試管無現(xiàn)象，結(jié)論是Zn＞Ni＞Cu．

點評：做題時善于進行總結(jié)如：比較比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”的方．