Question

【題目】濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖。根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：

①500g廢水中加入氫氧化鈉溶液充分反應后，得到沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

②該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

③該廢水中硫酸的物質(zhì)的量是 。

Answer 1

【答案】（8） 0.2mol

（9）設廢水中 CuSO4為Xmol

CuSO4+2NaOH ====Cu（OH）2↓+Na2SO4

1 1

X 0.2

X= 0.2mol

CuSO4%=160×0.2/500g=6.4%

（10）0.1mol

【解析】試題分析：（8）根據(jù)圖示可知，氫氧化銅的物質(zhì)的量=19.6g/98=0.2mol；（9）根據(jù)化學方程式計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，然后用物質(zhì)量乘以硫酸銅的相對分子質(zhì)量，得出硫酸銅質(zhì)量，最后用硫酸銅質(zhì)量除以硫酸銅溶液質(zhì)量即可得出廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（10）根據(jù)圖示可知，與硫酸反應的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，根據(jù)化學方程式計算出硫酸質(zhì)量即可。具體步驟如下：

解：設硫酸質(zhì)量為X

與硫酸反應的氫氧化鈉質(zhì)量=40克×20%=8g

2NaOH +H2SO4="=" Na2SO4+2H2O

80 98

8g X

80/98=8g/X X=9.8g

則該廢水中硫酸的物質(zhì)的量=9.8g/98=0.1mol

答：略