Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．查閱資料得知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗．

（1）先對實(shí)驗做了如下設(shè)想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實(shí)驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列出所有情況）．請完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié) 論
①有黑色不溶物，無氣泡逸出，溶液不變色	只含 C
②	含 C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含

（2）通過實(shí)驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．

（3）為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個實(shí)驗．

實(shí)驗1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中　　（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈　　顏色．

實(shí)驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有　　，可能含有　　．

    

Answer 1

答案   分析：

（1）根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，且生成的Fe²⁺在水溶液中顯綠色；

（2）實(shí)驗1：根據(jù)C會與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化銅會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；

實(shí)驗2：根據(jù)C可以還原氧化銅為紅色的銅，且銅不與稀硫酸反應(yīng)．

解：（1）②因為C不與稀硫酸反應(yīng)，但CuO可以與稀硫酸反應(yīng)生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，所以觀察到的現(xiàn)象為：有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；

③因為黑色的C不與稀硫酸反應(yīng)，但Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在水溶液中顯綠色；

（2）實(shí)驗1：因為C可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，

實(shí)驗2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有Cu，可能含有C．

故答案為：

（1）有黑色不溶物、無氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色、C、Fe

（2）無、藍(lán)色、Cu、C