Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MmO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

(1)通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_____有關(guān)；從實驗_____和_____對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是：_____；

(2)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：_____；

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量_____(選填“減小“或“不變“或“增大”)；

(4)寫出上述反應(yīng)文字表達式_____。

Answer 1

【答案】反應(yīng)物濃度 ③ ④ 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大 不變 過氧化氫水+氧氣

【解析】

（1）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外，其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快，故填反應(yīng)物濃度；

由表可知，反應(yīng)③和④是溫度不同，其他條件相同，故填③和④；

由③和④比較可知，溫度高的反應(yīng)速率快，故填溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（2）物質(zhì)在反應(yīng)時接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，而反應(yīng)物的濃度越大，在溶液中粒子間接觸的機會更多，即粒子間碰撞的概率越大，所以反應(yīng)速率也就越快，故填反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會改變，故填不變。

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故反應(yīng)的文字表達式寫為：過氧化氫水+氧氣。