Question

四只燒杯分別盛有 ①稀鹽酸  ②飽和的石灰水 ③少量酚酞試液 ④少量石蕊試液中的兩種（如圖所示），據實驗回答問題：

（1）B由

 

（填序號）混合而成．
（2）向A、D中加入碳酸鈣固體有氣泡產生，反應的化學方程式為

 

．
（3）欲使C中溶液渾濁，可采用的方法有

 

（填序號，下同），若采用上述方法中的

 

 還可觀察到溶液紅色消失．
①升溫       ②降溫      ③通入CO₂       ④加入CaO．

Answer 1

考點：酸的化學性質,生石灰的性質與用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據已有的知識進行分析，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色；由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣；
（2）由于A中溶液為無色，故A中溶液呈酸性或中性，由題中信息可知A為稀鹽酸，由D中溶液為紅色，向A、D中加入碳酸鈣固體有氣泡產生，故D中溶液呈酸性；
石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產生氯化鈣、水和二氧化碳解答；
（3）由C中溶液為紅色，根據（2）D中溶液呈酸性，可知C中溶液堿性，故C是飽和的石灰水，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，會析出氫氧化鈣溶質解答．

解答：解：
（1）由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣和少量石蕊試液；
（2）由于A中溶液為無色，故A中溶液呈酸性或中性，由題中信息可知A為稀鹽酸，由D中溶液為紅色，向A、D中加入碳酸鈣固體有氣泡產生，故D中溶液呈酸性；
石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產生氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學反應方程式；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由C中溶液為紅色，根據（2）D中溶液呈酸性，可知C中溶液堿性，故C是飽和的石灰水，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，會析出氫氧化鈣溶質，故選①③④，二氧化碳能消耗氫氧化鈣，堿性消失，溶液紅色消失．
答案：
（1）②④
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①③④③

點評：本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．要注意根據反應的實驗現象進行判斷．