Question

如圖是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中進(jìn)行中和反應(yīng)的微觀變化示意圖．
（1）從該圖可知，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，溶液中的

 

和

 

結(jié)合生成

 

，而溶液中的

 

和

 

并沒有發(fā)生變化
（2）已知硫酸氫鈉（NaHSO₄）在水溶液中能電離出Na⁺、H⁺和S

O

2- 4

，寫出硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的微觀示意圖，由微粒的變化分析中和反應(yīng)的實質(zhì)；
（2）根據(jù)中和原理書寫方程式．

解答：解：（1）對比反應(yīng)前后微粒的變化可知，該中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H⁺和OH^-反應(yīng)生成水．而溶液中的Na⁺、Cl^-并沒有發(fā)生變化．
（2）已知硫酸氫鈉（NaHSO₄）在水溶液中能電離出Na⁺、H⁺和S

O

2- 4

，H⁺和OH^-反應(yīng)生成水，所以硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O．
故答案為：（1）H⁺；OH^-；H₂O；Na⁺；Cl^-；（2）NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

點評：根據(jù)變化微觀粒子構(gòu)成模擬圖，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．