Question

13．比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)．請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律：

組別	反應(yīng)表達(dá)式	規(guī)律
示例	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2  C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同．
（1）	4Na+O2═2Na2O  2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件不同，生成物不同

Answer 1

分析 從反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)物相同但是反應(yīng)條件不同，生成物也不同，進(jìn)行分析解答．

解答 解：比較兩個(gè)反應(yīng)可知，反應(yīng)物都是鈉和氧氣，一個(gè)反應(yīng)在常溫下反應(yīng)，另一個(gè)是在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)的生成物不同，說(shuō)明反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件不同，生成物不同．
故答案為：

組別	反應(yīng)表達(dá)式	規(guī)律
示例	C+O2（充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2 C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同．
（1）	4Na+O2═2Na2O 2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2	反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)條件不同，生成物不同

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，考查影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的因素，解答時(shí)可以從反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度等等方面進(jìn)行分析考慮．