Question

3．加熱20gKMnO₄制氧氣，制得所需氧氣后，停止加熱，冷卻后稱取剩余固體質(zhì)量為18.72g．試計(jì)算：
（1）制取氧氣的質(zhì)量為1.28g；
（2）KMnO₄分解的百分率是多少？（要有計(jì)算過程）   （K-39  Mn-55  O-16）

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解放出了氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，再計(jì)算出KMnO₄分解的百分率．

解答 解：（1）由據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制取氧氣的質(zhì)量為：20g-18.72g=1.28g．
（2））設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                      32
x                                        1.28g 
則$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.28g}$    解得：x=12.64g；
KMnO₄分解的百分率是：$\frac{12.64g}{20g}×100%$=63.2%
答：（1）1.28；（2）KMnO₄分解的百分率是63.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析推斷的能力．在運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)一定要將方程式寫正確了．