Question

【題目】某化學探究活動小組的小峰同學為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質不參與反應）中氧化鐵的質量分數(shù)，設計了如下圖所示的實驗裝置．

試回答下列問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_____．

（2）小峰同學通過稱量反應前、后D部分的質量，來計算試樣中氧化鐵的質量分數(shù)，若按這一方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)，則計算出的結果和實際值相比將_____（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

（3）對于小峰同學設計的這個實驗方案，談談你的評價意見和建議．_____

Answer 1

【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 偏大 不正確，應在B和C之間加一個濃硫酸吸水裝置

【解析】

（1）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（2）反應裝置A和B會帶出一部分水蒸氣，會被D裝置吸收，而使水的實際質量增加，所以若根據(jù)質量差進行計算則會使計算結果偏大；

（3）為了使實驗結果更準確，應該在B和C之間加一個干燥裝置。