【題目】化學源于生活,化學知識與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等聯(lián)系密切。
(1)膳食平衡是人體健康的重要保證。
某學校學生的午餐為米飯、燉牛肉、油炸花生米。
①午餐中的牛肉富含的營養(yǎng)素是___________________。
②從營養(yǎng)均衡的角度分析,該食品還缺少的營養(yǎng)素是__________(填字母序號)。
A維生素 B蛋白質(zhì) C油脂 D糖類
(2)水是生命之源,是人類生產(chǎn)生活中不可缺少的物質(zhì)。
①自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中,下列操作:過濾;吸附:消毒;蒸餾,其中沒有用到的是___________________。
②為了檢驗自來水是否為硬水,取樣加入_______________,根據(jù)產(chǎn)生白色垢狀物或泡沫的多少進行判斷。
③用自來水燒水的水壺底部,容易形成水垢,水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂,可以用廚房中的一種調(diào)味品來清除,這種調(diào)味品是___________________。
(3)目前環(huán)境問題日趨嚴重,保護環(huán)境刻不容緩。
①目前未計入空氣污染指數(shù)監(jiān)測項目的有______________(填字母序號)。
a一氧化碳
b二氧化氮
c可吸入顆粒物
d稀有氣體
②硝酸工廠排放的尾氣中常含有NO、NO2等有害氣體,可用氫氧化鈉溶液來吸收: ,X的化學式為_________________。
【答案】蛋白質(zhì) A 蒸餾 肥皂水 醋 d NaNO2
【解析】
(1)①午餐中的牛肉富含的營養(yǎng)素是:蛋白質(zhì);
②米飯富含糖類,燉牛肉富含蛋白質(zhì),油炸花生米符合油脂,故該食品還缺少的營養(yǎng)素是維生素。故選A;
(2)①自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中,主要操作有沉降、過濾、吸附、消毒,故下列操作:過濾、吸附、消毒、蒸餾,其中沒有用到的是蒸餾;
②通常用肥皂水來檢驗硬水和軟水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在軟水中泡沫較多,故填:肥皂水;
③食醋中的醋酸能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應,故可用來清除水垢,故填:食醋;
(3)①目前計入空氣質(zhì)量評價的主要污染物為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等。故選d;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后,原子的種類和數(shù)目不變,結(jié)合化學方程式:,故X的化學式為:NaNO2。
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【題目】氫氣是一種理想的新能源,具有廣闊的開發(fā)前景。鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氫氣,其反應可表示為:
;
(1) ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。
(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是___________。
(3)氫氣作為新能源,有不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富等優(yōu)點,但目前并沒有被廣泛應用,你認為主要原因是_______。
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
請你仔細分析此關(guān)系圖,并進行計算。
(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________(寫出計算過程)。
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【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生H2O2。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實驗室測定樣品中過氧化鎂的含量裝置如右圖。下列說法錯誤的是
A.稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑
B.分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用
C.實驗結(jié)束,需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)
D.該測定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和此溫度和壓強下氧氣的密度
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )
A. t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲
B. 由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液
C. 由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化
D. 甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大
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【題目】某化學課堂進行“酸堿中和反應”實驗,請你和他們一起完成實驗探究。
[實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_______________。
[查閱資料]CaC12溶液顯中性,Ca(OH)2溶液顯堿性的原因是溶液含有_____________(用微粒符號表示)。
[提出問題]部分同學產(chǎn)生了疑問:反應后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
[猜想與假設(shè)]針對疑問,甲組同學猜想如下:
猜想I:只有CaC12
猜想II:有_____________
猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為猜想IV不合理,其理由是________________。
[實驗探究]為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加酚酞溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | _____________ | _____________ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結(jié)論 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 |
[得出結(jié)論]通過探究,全班同學一致確定猜想III是正確的。
[評價反思](1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因___________________。
(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_____________。
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【題目】根據(jù)下列重要實驗,回答問題:
(1)圖1所示實驗中,觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)圖2所示實驗,在電解器玻璃管里加滿含有硫酸鈉的水溶液(硫酸鈉只增強導電性,不發(fā)生反應)玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生約l0mL氣體時,玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約______ mL氣體。若取60g質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鈉溶液進行電解, 消耗了l0g 水,則電解后硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。
(3)圖3用于實驗室制備氧氣,反應的化學方程式為_____________試管口放置棉花的目的是__________。
(4)圖4實驗得出的結(jié)論是_______。
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【題目】侯氏制堿法制得的純堿樣品中常含有少量氯化鈉,為測定一份純堿樣品中碳酸鈉的含量(假設(shè)樣品只有碳酸鈉和氯化鈉組成),做如下實驗:
(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____;
(2)根據(jù)已知條件列出實驗①中參加反應的碳酸鈉質(zhì)量(x)的比例式_____;
(3)樣品中碳酸鈉的含量為_____;
(4)兩次實驗消耗的氯化鋇溶液的質(zhì)量最簡比為_____;
(5)若實驗所用的氯化鋇溶液是在其濃溶液中加入200g水稀釋而來的,則稀釋前溶液的濃度為_____;
(6)實驗結(jié)束后,向濾液b中加入14.4g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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【題目】如圖表示兩種氣體發(fā)生的反應,其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是
A.生成物一定是氧化物
B.化學反應的實質(zhì)是分子的重新組合
C.反應前后各元素的化合價均發(fā)生了變化
D.該反應既不是化合反應也不是分解反應
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